4.3.2共价键和共价化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

通过前面的学习我们已经知道，活泼金属元素(或NH4+)与活泼非金属元素(或酸根离子)之间化合形成的是离子键。 活泼金属 易失去电子 阳离子 活泼非金属 易得到电子 阴离子 通过静电作用结合成离子键 【思考】非金属元素与非金属元素之间化合会形成什么样的 化学键呢？ 　同学们一定看过《西游记》吧,那烟雾缭绕、美轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢?你知道这种画面是怎么制造出来的吗?它是干冰营造的舞台效果。CO2中存在的化学键叫共价键。 第三节 化学键 第2课时 共价键和共价化合物 教 学 目 标 第四章 物质结构 元素周期表 知道共价键、极性键和非极性键的概念。 知道共价化合物的概念，记住常见的共价化合物及空间构型。 会书写共价化合物的电子式,并会用电子式表示共价化合物的形成过程。 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 1.定义： ①成键微粒: ②成键本质: 原子 共用电子对与成键原子间的静电作用 2.成键特点 ③成键元素： 一般由非金属元素形成（同种元素或不同种元素）之间，特殊地AlCl3中有共价键 一、共价键 一个原子周围共用电子对数=8-该原子最外层电子数 （H原子周围的共用电子对数是：2-最外层电子数） 常见的电子对数：单键（1对）、双键（2对）、三键（3对） 不存在 存在 存在 存在 存在 存在 存在 1. CaBr2 2. CH4 3. CO2 4. HCl 5. HNO3 7. O2 8. NaOH 6. C2H5OH 9. NH4Cl 10. Na2SO4 11. Na2O2 存在 存在 存在 存在 判断下列哪些物质中存在共价键？ 3.共价化合物 ①定义： 原子以共用电子对形成分子的化合物（只含有共价键的化合物） 非金属氧化物：SO2 、 CO2、H2O、H2O2、CO、NO、Cl2O7 等 ②包括的物质类别： 非金属元素的氢化物：CH4、SiH4、NH3、PH3、H2O、H2S、HF、HBr等 酸 ： HNO3、HClO4、HClO、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、 CH3COOH；HCl、H2S、HI等 大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH、CCl4等 特殊地： H2O2、CS2（二硫化碳） 非金属氢化物 非金属氧化物 酸 大多数有机物 碱（OH-） 部分盐（原子团内） 非金属单质（除稀有气体） 共价化合物 金属过氧化物（O22-离子内） 单质 离子 化合 物 共价键 存在于 4.共价键的存在 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物_____________________ 共价化合物___________________ 含共价键的离子化合物________________ NaOH MgCl2 KNO3 H2S H2SO4 CO2 NaOH KNO3 课 堂 练 习 用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。 简单分子：H2、 HCl 、 Cl2、 H2O、 NH3、CH4、 CCl4 H H · · ·· Cl ·· · · · · H × Cl ·· ·· · · · · ·· Cl ·· · · ·· ·· · · · · O H H × × · · · · · · · · N H H H × × × · · · · · · · · C H H H H Cl ·· ·· · · · · Cl ·· ·· · · · · Cl ·· ·· · · · · Cl ·· ·· · · · · C 5.共价分子的电子式 复杂分子：O2、N2、 CO2 、HClO 、H2O2 O ·· ·· · · O ·· ·· · · … … N N · · · · O ·· ·· · · ·· O ·· · · C · · · · Cl ·· ·· · · · · O ·· ·· · · H H O O H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ S ·· ·· · · ·· S ·· · · C · · · · 一个原子周围共用电子对数=8-该原子最外层电子数 N2 H2 H2O CH4 CO2 HCl O ＝C ＝O H-H H-Cl NH3 直线形 V形 正四面体形 三角锥形 直线形 直