4.2.1元素性质的周期性变化规律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究学习，我们已知道周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性： 同主族元素，从上到下： 非金属性逐渐________ 金属性逐渐_________ 增强 减弱 原子结构分析： 同主族元素原子从上到下_________ 依次增多， 原子半径逐渐_____,原子核对外层电子的吸引能力逐渐______， 原子的失电子能力逐渐_______得电子能力逐渐______； 核电荷数 增大 减弱 增强 减弱 性质分析： 元素单质的还原性逐渐________，氧化性逐渐_______；最高价氧化物对应水化物的碱性______，酸性 _____；气态氢化物的稳定性______。 增强 减弱 增强 减弱 减弱 课 前 检 查 碱金属元素 卤族元素 那么，同一周期元素的性质又有什么变化规律？ 第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 教 学 目 标 第四章 物质结构 元素周期表 结合有关数据和实验事实，认识原子核外电子排布、原子半径、主要化合价等随元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律。 第一周期 原子序数 1 2 核外电子排布 原子半径/nm 0.037 ⸻ 主要化合价 ＋1 0 第二周期 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 核外电子排布 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 ⸻ 最高正化合价或最低负化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 −4 ＋5 −3 −2 −1 0 第三周期 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 核外电子排布 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ⸻ 最高正化合价或最低负化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 −4 ＋5 −3 ＋6 −2 ＋7 −1 0 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 1 2 观察课本108页表4-5，思考并讨论:随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化? 最外层电子数1→2 最外层电子数1→8 最外层电子数1→8 1、“核外电子排布”周期性变化规律 最外层电子数 随着原子序数的递增， 元素原子的最外层电子排布， 呈现1-8的周期性变化（第一周期除外）。 一、1-18号元素性质的周期性变化规律 原子半径逐渐减小 原子半径逐渐减小 同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体） 说明：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同吗，数据不具有可比性，故没有列出。 2、原子半径的周期性变化规律 以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，制作成折线图。请同学们从点（同主族元素）、线（同周期元素）、面（不同周期的变化趋势）三个层次进行数据分析，归纳规律 。 0.152nm 0.160nm 0.186nm 0.143nm 0.099nm 0.037nm 0.089nm 0.071nm 思考：第三周期元素一定比第二周期元素原子半径大吗？ 短周期元素中： 原子半径最小的是H 原子半径最大的是Na H Li B C N O Na Be F Mg Al P S Cl Si 随着原子序数的递增， 元素的原子半径， 呈现由大到小的 周期性变化。 原子半径：Na>Mg> >Al> > > >Cl>Be>B>C>N>O>F Li Si P S “一看”电子层数:一般情况下,电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) ; r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)。 “二看”核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力 越大，半径越小。 例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) ; r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 “三看”核外电子数:电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,电子之间的