2.3.3气体摩尔体积 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

质量(m) 物质的量(n) 微粒数(N) 物质的体积(V) = ？ 第三节 物质的量 第3课时 气体摩尔体积 教 学 目 标 第二章 海水中的重要元素 1.记住气体摩尔体积的概念和22.4L/mol的使用条件 2.会用n＝—及其变形公式进行简单计算 V Vm 1mol不同粒子所含的粒子数相等 1mol不同粒子的质量一般各不相等 疑问？ 1mol不同粒子的体积相同吗？ 已知： 新课导入 体积相同 粒子数相同 体积不同 体积不同 结论： （1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积 不相同。 （2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。 一、影响物质体积的因素 1.1个和N个小黄人所占的体积哪个大？ 粒子的数目 2.胖人和瘦人所占的体积哪个大？ 粒子的大小 3、紧密和松散排列所占的体积哪个大？ 粒子的间距 固体物质 液体物质 气体物质 固体和液体物质粒子紧密堆积， 粒子间距很小，可以忽略。 气体粒子间距非常大， 远大于粒子本身的大小。 影响固体和液体物质体积的主要因素： 物 质 状 态 结 论 微粒 间距 粒子数目和粒子大小 粒子数目和粒子间距 影响气体物质体积的主要因素： 教学过程 【思考】 若 粒子数目 相同，气体 粒子间距 受哪些条件影响？ 压强 不变, 温度 升高 粒子间距增大， 气体体积变大 温度 不变, 压强增大 粒子间距减小， 气体体积变小 压强 温度 气体 0℃，101KPa时 的体积 1mol H2 22.4 L 1mol O2 22.4 L 【思考】 根据以上分析，为什么1mol 不同气体体积相同？ 同温同压下，气体分子的间距相同 同温同压下， 1mol 任何气体 的体积相同 1.定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2.符号 Vm 3.单位 4.公式 5.影响因素 温度越高，Vm越大 压强越高，Vm越小 Vm V n = 二、气体摩尔体积 Vm L/mol 或 L·mol-1 Vm= 02 6.特例 标准状况 (0℃,101KPa) Vm≈ 22.4 L/mol 只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体 标况下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不属于气态 Vm≈ 22.4 L/mol 的状态不一定是标准状况 常温常压（25 ℃、101K Pa ）下，Vm ≈ 24.5L/mol 02 下列说法是否正确 ？为什么？ 1、标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 2、1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 3、1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 4、标况下，1mol 氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。 ×。未指明气体物质的量。 ×。未指明气体所处的状况。 ×。水在标准状况下不是气体。 √ 【练习】 5、 1mol气体的体积约为22.4L，该气体一定在标准状况。 × 三、气体摩尔体积的相关计算 【问题1】标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？ 解： 已知V(O2)=67.2L n(O2)= V(O2) Vm = 67.2L 22.4L/mol = 3mol 答：67.2L的O2物质的量为3mol。 V气 = n·Vm 变式 Vm= n = 教学过程 【问题2】标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？ 【问题3】标准状况下，5.6LO2中约有多少个O2分子？ n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5mol m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25mol N(O2)=n(O2)∙NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 【分析】 V(已知） N（？） n（？） V(已知） m（？） n（？） 【分析】 教学过程 【思考】 同温同压下，物质的量相同的气体，体积大小如何？ 体积相同 同温同压下，同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。 Vm V n = P V = n R T 理想 气体 状态 方程： 压强 体积 物质的量 常数 温度 只是用于气体 “三同定一同” “两同定比例” 具有相同的分子数 四同定律 同温同压下， 同体积的任何气体， 对象 条件 结论 三同 三、阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律内容 阿伏加德罗定律内容： 同温同压下 P V = n R T 气体的体积之比等于物质的量之比,等于粒子个数之比 四、阿伏加德罗定律的推论 = ρ m = M m