2.2.3氯气的实验室制法 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.下列物质都有漂白作用，其原理相同的是________(填序号) ①Na2O2　 ②活性炭　 ③H2O2　 ④Ca(ClO)2 ①③④ 2.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好， 原因是（ ） A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 课 前 检 测 C 1 第二节 氯及其化合物 第3课时 氯气的实验室制法 教 学 目 标 1.会书写实验室制取氯气的化学方程式和离子方程式 2.会根据实验室制取氯气的反应原理选择实验装置 3.记住氯离子的检验方法 第二章 海水中的重要元素 1774瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，1810年英国化学家戴维确认这种气体是氯气。 至今这种方法仍然是实验室制取氯气的主要方法之一 加热 Cl2 软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ 氯气的发现与确认 发生装置 除杂装置(如需要) 收集装置 尾气处理装置 (如需要) 反应物状态、反应条件 气体及所含杂质的性质 气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应 气体的性质 阅读课本46页的方法导引，实验室中制取气体的装置包括哪些？如何选择各部分装置？连接顺序是怎样的？ 四、氯气的实验室制法 1.反应原理 浓盐酸表现的性质有_______________，该反应中的氧化剂是______。 还原性、酸性 MnO2 浓盐酸易挥发，随着反应的进行，浓盐酸变稀后，反应就会停止。 4 2.仪器装置 发生装置的选择 固—液/液—液 加热型 固—液/液—液 不加热型 固—固 加热型 5 除杂装置的选择 【思考】制得的氯气中含有哪些杂质？用什么试剂洗气除杂？ 杂质： 除杂试剂： 除杂顺序： 装置的选择及连接： HCl气体、H2O蒸气 饱和食盐水、浓硫酸或无水CaCl2 先除HCl气体，再除去H2O蒸气 长管进短管出 球形干燥管 U形干燥管 6 收集装置的选择 【思考】已经过除杂和干燥的氯气如何进行收集？请选择相应的装置，并说出选择的依据。 向下排空气法： ρ<ρ空气 向上排空气法： ρ>ρ空气 排水法： 不反应且难溶于水 导气管长进短出 导气管短进长出 7 尾气吸收装置的选择 吸收速率快，溶解度大的气体，要防止倒吸，如NH3、HCl 吸收速率不是很快，溶解度也不是很大的气体，如CO2、SO2、H2S 难以用溶液吸收的可以点燃或者用气球吸收，如CO、CH4、H2 【思考】氯气是否需要进行尾气吸收？如何吸收？ 需要吸收，因为氯气有毒，会污染空气 8 装置C的作用是_______________________。 装置D的作用是______________________________。 装置F中盛放的是__________,作用是_____________________________。 除去Cl2中少量的HCl气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) 氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小 吸收多余的氯气，防止污染环境 NaOH溶液 氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 反应装置： 反应原理： 9 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 【方法1】将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶内，观察到试纸变蓝。 【方法2】将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察到试纸生先变红后褪色 3.氯气的检验方法 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 10 【实验2-9】氯离子的检验——沉淀法 在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ______________ __________ __________________ ②NaCl溶液 ______________ __________ __________________ ③Na2CO3溶液 ______________ ____________________ __________________________________________________________ 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 有气泡产生 沉淀溶解， Cl－＋Ag＋= AgCl↓ Cl－＋Ag＋= AgCl↓ CO32-＋2Ag＋= Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋