2.2.2氯气与水、碱的反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

【思考与讨论】 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? ①燃烧不一定有氧气参加， ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的 化学反应都称为燃烧。 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的化学性质 教 学 目 标 1.会利用氯气与水的反应分析氯水的成分和性质 2.记住漂白粉和漂白液的制取、漂白原理，会书写对应的化学方程式 第二章 海水中的重要元素 氯气不仅溶于水（氯水，浅黄绿色），溶于水的氯气还会部分与水发生化学反应生成次氯酸。 思考：氯气为什么能用于给自来水消毒杀菌呢？ 拆 Cl2 ＋ H2O ＝HCl ＋ HClO 3、氯气与水反应 Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO 请用单线桥法表示该氧化还原反应，然后再改写成离子方程式 歧化反应 次氯酸HClO的性质及用途： 如向NaClO溶液中通入CO2，可以强酸制弱酸： NaClO+ CO2+H2O= NaHCO3 +HClO （3）不稳定：见光易分解。 2HClO = 2HCl+O2↑ 光照 （2）强氧化性： 可杀菌消毒，可做漂白剂 氯水要现用现配并保存在棕色试剂瓶中 盛放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞 （1）弱酸性，酸性比碳酸弱 HClO ⇌H++ClO- 思考与讨论：氯水中含有哪些微粒呢？ 氯水 分子 离子 H2O、Cl2、HClO H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水呈酸性： 含H+ 氯水具有漂白性： 含HClO 氯水具有强氧化性： 含Cl2、HClO 加硝酸银出现白色沉淀： 含Cl- 三 四 共7种微粒 浅黄绿色 【氯水的性质实验】 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是(　　)。 　 B 课 堂 练 习 新制氯水 久置氯水（相当于稀盐酸） 放置一段时间之后的氯水 浅黄绿色 无色 变浅 液氯（纯净物） 新制氯水（混合物） 久置氯水（混合物） 颜色 主要成分 性质 Cl2 Cl2、盐酸、次氯酸 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 酸性、漂白性、氧化性 酸性 氧化性 盐酸 黄绿色 浅黄绿色 无色 氯水现用现配，且保存在棕色试剂瓶中 思考：氯气和次氯酸都具有强氧化性，强氧化性的物质一般具有一定的漂白性，氯气和次氯酸也都具有漂白性吗？ 【实验2-8】（1）向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象 现象：干燥的红色布条未褪色 结论：干燥的氯气没有漂白性 现象：润湿的红色布条褪色 结论：次氯酸具有漂白性 【实验2-8】（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖是玻璃片，观察现象 现象：有色鲜 花褪色 结论：次氯酸具 有漂白性 抗击新冠肺炎疫情期间,二氧化氯消毒液、84消毒液等含氯消毒产品频频进入公众视野。氯水和次氯酸都有漂白性，为什么不直接用氯水或者次氯酸消毒、杀菌呢？ 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定见光易分解，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。 Cl2 + H2O = HCl + HClO 反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O 次氯酸钠 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么? 4、氯气与碱的反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液的主要成分 有效成分 （1）常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉 漂白粉的主要成分 有效成分 如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 【思考】1.漂白粉和漂白液的漂白原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2 HClO NaClO+ CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 【思考】怎样保存漂白粉？ 【思考】2.漂白粉久置于空气中会失效，原因是什么？ Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HC