专题2 第三单元 第2课时 原子核外电子排布-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第1册苏教版(河北专用)(课件)

化学·必修第一册（配SJ版 专题2研究物质的基本方法 第三单元 人类对原子结构的认识 第2课时 原子核外电子排布 ◆返回目录 知识整合 新知探究 0 8 目 随堂演练 知识落实 录 知能达标训练 化学·必修第一册配SJ版 学习目标利 1.了解原子核外电子排布规律。 2.掌握原子的构成，了解核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 ◆返回目录 化学·必修第一册配SJ版) 士市0京物居h其木一士 01 知识整合新知探究 ◆返回目录 4 化学·必修第一册配SJ版 知识点一原子核外电子排布规律 → 知识梳理 1.电子层及其电子的能量 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 各电子层 符号 K L M N 0 P (由内到外) 与原子核的距离 由近到远 能量 由低到高 ◆返回目录 5 化学·必修第一册（配SJ版 2.原子核外电子的排布规律 核外电子总是尽可能先排布在能量较低的 能量 电子层上，然后由里向外依次排布在能量 规律 逐渐升高的电子层上。 每层最多容纳2n2个电子； 最外层电子数日不超过8个(K层为最外层 数量 时不超过2个)； 规律 次外层电子数目不超过18个；倒数第三层电 子数目不超过32个。 ◆返回目录 化学·必修第一册配SJ版 3.粒子结构表示方法 (1)原子（或离子）结构的表示方法，如下图所示： KL M 电子层 元素符号-型27 一层内电子数 原子核 核内质子数或核电荷数 ◆返回目录 化学·必修第一册配SJ版 (2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中， 二者则不相等，如 +11 8 +17 288 Na CI 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 ◆返回目录 8 化学·必修第一册配SJ版) →核心突破 思考探究] 1.M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 19289, 而是9 2881? ◆返回目录 化学·必修第一册（配SJ版 提示 若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和原子 核外电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合 原子核外电子排布的规律，即M层不是最外层时可排18个电子，而它作为最外 层时最多只能排8个电子。 ◆返回目录 10