第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版(江苏专版)(课时作业)

学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 [基础训练] 1.下列叙述正确的是( A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能 C.在8NH十3C2一N十6NHC1反应中，氧化剂与还原剂个数之比是2：3 D.已知还原性：Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-一2Fe2++Br2不易进行 解析F2+既有氧化性又有还原性，A错误：只要是酸就有氧化性，B错误；C中的氧 化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的个数之比是3：2，错误：氧化还原反应中还原剂还原 性必须大于还原产物的还原性，D正确。 答案D 2.下列对溶液中的反应：X+2Y3+一X2++2Y2+的叙述中正确的是() ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+强 A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥ 解析在该反应中，X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2+是 氧化产物。Y元素的化合价降低，Y3+作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y2+是还原产物： 氧化剂Y3+的氧化性比氧化产物X2+强。 答案D 3.PbO2、KMnO4、C2、FeCl,、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能 发生的是() A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.10C1-+2MnO-4+16+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O C.2Fe2++CL2—2Fe3++2C1 D.5Pb2++2MnO-4+2H2O-5PbO2+2Mn2++4H+ 解析根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物。F3+的氧化性强于Cu +,反应可以发生，A正确；KMnO4的氧化性强于Cl2,反应可以发生，B正确；C2的氧化 性强于Fe3+,反应可以发生，C正确：PbO2的氧化性强于KMnO4,反应不能发生，D错误。 答案D 4.在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是() A.H2SO4→MgSO B.Nal→ C.CusO4→Cu D.HCIO-Cl2 独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 解析A中可以加入Mg、MgO、Mg(OH)2等，不能加入氧化剂：B中碘元素的化合价 升高，需加入氧化剂：C中铜元素的化合价降低，需加入还原剂：D中氯元素的化合价降低， 需加入还原剂。 答案B 5.在2H2S+S02一2H20+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为() A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.16:17 解析在该反应中，疏化氢中硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂；二氧化硫中的硫元 素化合价降低，二氧化硫作氧化剂：二者的分子个数之比是1：2。 答案B 6.(2022天津月考)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClo使NH十4 完全转化为N2,该反应可表示为2NH+4+3C1O一N2↑+3C一+2H++3HO。下列说法 中不正确的是( A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性：NH+4>C1 C,经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 解析反应2NH+4+3C1O-一N2↑+3C-+2H++3H0中，C元素的化合价由+1 价降低为一1价，被还原，N元素的化合价由一3价升高为0价，被氧化，A正确：该反应 中，NH+4为还原剂，C1一为还原产物，所以还原性：N田+4>C一，B正确：由2NH十4 +3CO-一N2↑+3C1-+2H++3H2O可知，经此法处理过的废水显酸性，不能直接排放， C错误；N元素的化合价由一3价升高为0价，所以反应中每生成1个N2分子，转移6个 电子，D正确。 答案C 7.根据反应8NH3十3C2一6①NH,C1+N2回答下列问题。 (1)氧化剂是 ,还原剂是 (②)氧化剂与氧化产物的质量比为 (3)当生成28g氮气时，被氧化物质的质量为 (4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl十2-一2C1,则发生氧化反应的过程可表 示为 解析在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2, C中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NHCl。 答案(1)C2NH ·独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (2213:28(3)34g (4)8NH,-6e-=6NH+4+N [能力提升] 8.将SO2气体与足量F2(SO)溶液完全反应后，再加入K2Cr2O,溶液，发生如下两个 化学反应： S02+2Fe3++2H20-S02-4+2Fe2++4H Cr2O2-7+6Fe2+