第三章物质在水溶液中的行为 测试题 2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章物质在水溶液中的行为 测试题 2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．关于强、弱电解质的叙述正确的是（　　） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 2．常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是（　　） A．0.1mol·L-1盐酸 B．0.1mol·L-1NaOH溶液 C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液 3．下列判断正确的是（　　） ①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 A．②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤ 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） ①碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、I－ ②酸性溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋ ③透明溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ ④常温下pH＝7的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－ ⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ ⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3－、NH4＋、Na＋、SO42－ A．③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．③⑤⑥ 5．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　） A．的溶度积常数表达式 B．难溶于水，溶液中没有和SO C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 6．下列说法正确的是（　　） A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/mol C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半 7．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　） A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42- 8．下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（） A． B． C． D．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 9．下列叙述正确的是（　　） A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中 增大 B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸； D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1 10．室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．常温下，HZ的酸性比HY强 B．电离常数 C．滴定时，均可选择甲基橙作指示剂 D．恰好完全中和时， 11．在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是（　　） A．Fe2＋　K＋　SO42-　NO3- B．Mg2＋　NH4+　SO42-　Cl－ C．Ba2＋　Na＋　MnO4-　SO42- D．Na＋　K＋　SO42-　NO3- 13．常温下，0.1mol/LAlCl3溶液中离子浓度最小的是（　　） A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl- 14．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（　　） A．反应后HA溶液可能有剩余 B．HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等 C．溶液中c(Na+)>c( A-) D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 二、综合题 15．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=6.4×10-10 K=3.0×10-18 （1）当这四种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小