上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高三上学期暑期第二次线上测试化学试题

华东师大三附中2023学年第一学期暑期第二次线上测试 高三化学试题 时间：60分钟 满分100分 一、化学反应的热效应（共12分）氮及其化合物对自然界生物 繁衍起着至关重要的作用。 1. N2 参与的反应条件往往较苛刻，从键能的角度解释原因 。 2. N2 (g) 与H2 (g) 反应生成1molNH3(g) 的能量变化如图所示。 N2 (g) 与H2 (g) 制备NH3 (g) 的热化学方程式为 。NH3 中N H 的键能为 kJ·mol-1。 3. 对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中 NH3 的百分含量，又能加快反应速率的措施是 (单选)。 A. 升高温度 B. 将平衡体系中的氨气分离出来 C. 增大体系压强 D. 加入合适的催化剂 尿素[CO(NH2)2]是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。合成尿素的历程一般认为如下两步： Ⅰ. Ⅱ. 4. 下图中能定性表示反应Ⅰ的ΔG(ΔG ΔH TΔS) ，随温度变化的曲线是 (填“A” 或“B”)。 5. 若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (单选)。 A. B. C. D. 二、原子结构与元素周期律（22分） A、B、C、D、E 是元素周期表第 3、4 周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn-2 C 基态原子最外层p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 D 基态原子核外有 7 个能级且最后填充的能级上有 6 个电子 E 基态原子核外有 35 种不同运动状态的电子 6．A 元素的焰色为黄色，这是由于A 元素的核外电子由 (填“激发态”或“基态”) 跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。 7. 元素 C 的名称是 ，其在元素周期表中的位置是 。 8. 基态 E 原子的 35 个电子有 种能量，分别占有 个原子轨道。 9. A、B 中第一电离能最大的是 (填元素符号，下同)，C、E 中电负性较大的是 。 10. 与 D 同周期元素中， 4s 轨道半充满的元素有 (填写元素符号)。 11. 氢化锂( LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物。判断LiH 中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 __。 三、化学反应的方向、限度与效率（共18分） 12. 下列有关说法正确的是 (单选)。A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)=S(s)+O2(g) ΔS<0，该反应一定能自发进行C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，该过程熵值增大 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 ΔS<0，此反应低温自发 13. 只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 (单选)。 A．K 值不变，平衡可能移动 B．K 值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K 值可能不变 D．平衡移动，K 值一定变化 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下，在 1L 密闭容器中充入 2.00molCO 和 2.00molNO，一段时间后测得 CO、CO2 浓度随时间变化如图1 所示，CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m 的关系如图2 所示，图中起始投料比m= ， 完成问题： 14. 图 1 条件下，该反应的化学平衡常数为 ，根据图 1，用 N2 表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。 15. 该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。图 2 中 a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka、Kb、Kc 相对大小关系是 。 16. 关于该可逆反应的说法正确的是 (双选)。A．加入催化剂可提高 NO 的平衡转化率 B. 当体系中 c(CO2)：C(N2)=2:1 时，该反应达到平衡状态 C. 保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大D．投料比：m1>m2>m3 17. 随着温度的升高，不同投料比下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为 __。 四、水溶液中的离子反应与平衡（共18分） NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 请回答下列问题： 18. 相同条件下，0.1mol·L—1NH4Al(SO4)2 溶液中的 c(NH +) （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol·L—1NH4HSO4 溶液中的 c(NH +)。 19. ( 4 ) ( 4 )浓度