1.2.1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 第一章 化学物质及其变化 湿手易触电可能的原因是什么？ 【实验探究】 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，将石墨电极依次放入烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 【实验探究】 不导电 实验1-2：探究下列物质的导电性。 实验表明： NaCl固体 KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蒸馏水 不导电 导电 导电 注意： 严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用于上述实验装置不能测出。 ？ 不导电 1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 一、电解质的电离 特点： (1) 对象是化合物(属于纯净物) (2)外界条件：在水溶液或熔融状态下能导电。 常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 2. 非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 一、电解质的电离 常见的非电解质： 部分非金属氧化物(如CO2、SO2等)、大多数有机物(如蔗糖、乙醇)、NH3等 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 非金属氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有机物、NH3。 既不是电解质，也不是非电解质。 对电解质的理解 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物。 【练习】给出以下物质，完成下列填空(填序号)。 ①铜 ②NaCl固体 ③NaOH溶液 ④硫酸 ⑤熔融的KNO3 ⑥BaSO4 ⑦蔗糖 ⑧CO2 ⑨盐酸 ⑩Al2O3固体 (1) 电解质： ; (2) 非电解质： ; (3) 既不是电解质，也不是非电解质： 。 ② ④ ⑤ ⑥ ⑩ ⑦ ⑧ ① ③ ⑨ 根据定义，判断下列说法是否正确？ ① 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 ② CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 ③ CaCO3难溶于水，是非电解质。 ④ MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。 ⑤ NaCl固体不能导电，所以NaCl是非电解质。 电解质和非电解质都是针对化合物而言 电解质一定是自身能够发生电离 判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。 要注意区分电解质和电解质溶液 【练习】 电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下 【思考1】金属能导电的原因是什么？ 【思考2】为什么NaCl、KNO3等电解质，干燥时不导电， 溶于水或熔化后却能导电？ 金属中存在可以自由移动的电子 干燥的NaCl固体中离子不能自由移动 【思考2】为什么NaCl、KNO3等电解质，干燥时不导电， 溶于水或熔化后却能导电？ 电解质溶于水时，受到水分子的作用，形成能够自由移动的水合离子 【思考2】为什么NaCl、KNO3等电解质，干燥时不导电， 溶于水或熔化后却能导电？ 某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，产生了能够自由移动的离子 【结论】导电的原因 电解质溶于水或者受热融化后，在水分子或温度的作用下，形成自由移动的离子 【练习】给出以下物质，完成下列填空(填序号)。 ①铜 ②NaCl固体 ③NaOH溶液 ④硫酸 ⑤熔融的KNO3 ⑥BaSO4 ⑦蔗糖 ⑧CO2 ⑨盐酸 ⑩Al2O3固体 能导电： ; ① ③ ⑤ ⑨ 3. 电离方程式 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动 的离子的过程。 (2) 电