9.3溶液的浓度(第2课时溶液的稀释和浓缩) 课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 第2课时 溶液的稀释和浓缩 1. 溶液的稀释 (1)稀释方法：加入溶剂或加入低浓度的溶液。 (2)计算依据：稀释前后溶液中 　溶质的质量不变　⁠。 加水稀释:A × a% = (A + m水) × b%(A表示浓溶液的质量，a%表示浓溶液的溶质的质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质的质量分数,m水表示加水的质量)。 溶质的质量不变　 2. 溶液的浓缩 (1)溶液增浓的方法： 　加入溶质　⁠、 　蒸发溶剂　⁠(无晶体析出)、加入浓溶液。 (2)计算方法 ①加入溶质：A × a% + B = (A + B) × c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质的质量分数，B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质的质量分数)。 加入溶质　 蒸发溶剂　 ②蒸发溶剂：A × a% = (A - B) × c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质的质量分数，B表示蒸发的溶剂质量,c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质的质量分数)。 ③与同种溶质的浓溶液混合：A × a% + B × b% = (A + B) × c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量,b%表示浓溶液的溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质的质量分数)。 ⁠ 例1 (2023·金水区校级一模改编)要把10 g的98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要硫酸的质量为 　9.8　⁠g，需要水的质量为 　39　⁠g。 9.8　 39　 ⁠ 1.［下册教材P45第3题改编］把100 mL质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需要水的质量是多少？［写出计算过程，ρ(浓硫酸)= 1.84 g/cm3］ 解：浓硫酸的质量为100 mL × 1.84 g/cm3 =184 g 设需要水的质量是x。 184 g × 98% =(x + 184 g)× 10% 解得x = 1619.2 g 答：需要水的质量是1619.2 g。 变式练习 ⁠ 例2 向100 g 10%的NaCl溶液中加入12.5 g NaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为(　B　) A. 12.5% B. 20% C. 22.5% D. 25% B ⁠ 2. 若要使溶质质量分数为 10% 的 200克氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，以下操作可以实现该目的的是 (　B　) A. 加入20克氯化钠固体 B. 加入25克氯化钠固体 C. 倒掉100克溶液 D. 蒸发掉90克溶剂 B 变式练习 操作 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 加水 不变 增大 增大 减小 加溶质 增大 不变 增大 增大 蒸发水 不变 减小 减小 增大 名师点拨 ⁠ ⁠ 溶液中溶质的质量分数与溶质、溶剂的质量的关系 ⁠ 1. 《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”。现有10 kg溶质的质量分数为10%的酿造酒，理论上可以蒸馏出溶质的质量分数为50%的蒸馏酒的质量为(　C　) A. 5 kg B. 3 kg C. 2 kg D. 1 kg C 2. (2023·南阳市一模)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是(　D　) A. 10 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲 C. 20 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶4 D. 20 ℃时，20 g甲的饱和溶液如果稀释成10%的溶液，需加水的质量为10 g D 解析：10 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是 15 g，故 A正确。甲物质的溶解度受温度影响大，乙物质的溶解度受温度影响小，提纯甲物质一般用降温结晶的方法，故 B 正确。20 ℃时，甲物质的溶解度为 25 g，饱和溶液中溶质与溶剂的比值为25∶100 = 1∶4，故C正确。20 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为× 100% = 20%。如果稀释成 10%的溶液，设需加水的质量为x，则20 g × 20%=(20 g + x)× 10%，x = 20 g，应加水20 g，故D错误。故选D 3. 现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠的质量为 　12.5　⁠g或蒸发掉水的质量为 　50　⁠g。 12.5　 50　 4. 请根据如图标签的信息回答：(相对原子质量：H-1 O-16 S-32) (1)H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为 　1∶16∶32　⁠。(写最简整数比) (2)现要配制100 g 4.9%的稀硫酸，计算需要这种浓硫酸的体积(计算结果精确到0