精品解析：山东省济南市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题

高三期末检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。下列说法错误的是 A. “天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 B. “天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象 C. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化 D. “长征二号F”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热 2. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1NaOH溶液，并以标准醋酸溶液标定所配NaOH溶液的浓度。下列说法正确的是 A. 称量时，使用的砝码生锈，所配NaOH溶液浓度偏高 B. 实验中需要查漏的装置也需要润洗 C. 滴定时，选用甲基橙作为指示剂 D. 滴定终点时，醋酸与待测NaOH溶液恰好完全反应 3. 环境能够影响物质的存在形态及化学活性，下列环境调节正确的是 A. 为检验溶液中是否含有，加入盐酸酸化的BaCl2溶液 B. 为提高K2Cr2O7溶液氧化能力，用盐酸将K2Cr2O7溶液酸化 C. 为抑制Fe2+的水解，配制Fe(NO3)2溶液时用稀硝酸酸化 D. 为促进I2单质溶解，配制碘水时加入适量KI 4. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2.实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知钒(Ⅳ)易被氧化。下列说法错误的是 A. 装置①的优点是能随开随用随关随停 B. 实验时先关闭K2，打开K1，③中出现浑浊后，再打开K2，关闭K1 C. 装置②中选择NH4HCO3饱和溶液有利于提高产品收率 D. 反应完毕后宜采用蒸发浓缩、冷却结晶、析出产品 5. 短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X、Y同周期且基态原子核外未成对电子数之和等于X的族序数，X、Z的简单氢化物空间结构相同，Z的一种单质为正四面体结构分子。下列说法错误的是 A. 最高化合价：X>Y B. 阴离子还原性：Z>X>Y C. 原子第一电离能：Y>X>Z D. X、Y的简单氢化物都能和H＋形成含有配位键的离子团 6. NH3脱NO的一种MnO2催化机理示意图如下。下列说法错误的是 A. 催化过程中Mn元素的配位数和化合价均有改变 B. MnO2能提高NH3脱NO的速率和平衡转化率 C. 反应历程中有极性键和非极性键的断裂及生成 D. 过程总反应方程式： 7. 某锂碳氧化物电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式为4Li++4e- +3CO2=2Li2CO3+C B. 充电时，转化③发生的反应为2Li2CO3+C+2Br2=3CO2↑+4LiBr C. 为提高放电效率，该电池需要在较高的温度下工作 D. 中心原子的VSEPR模型为三角双锥形 8. 实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3的流程如下： 已知Ce3+被有机萃取剂(HA)萃取原理为。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，H2O2可用O3代替 B. “萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C. “反萃取”时，为了提高Ce3+的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D. “沉淀”时，加入足量NH4HCO3的离子方程式为 9. 盐酸二甲双胍广泛用于Ⅱ型糖尿病的治疗，常用的制备方法：在烧瓶中加入盐酸二甲胺固体、稍过量双氰胺固体、适量环己醇；搅拌并控温140～150℃回流，当有大量结晶析出且母液变澄清后，停止加热；稍冷后加入适量温热环己醇，加热搅拌回流5～10min，自然冷却至90～100℃时，倒出液层，再加入适量环己醇重复上一操作。所得固体趁热抽滤，用95%乙醇溶液洗涤得粗产品，下列说法错误的是 A. 反应阶段环己醇可以加快反应速率 B. 回流时，温度计水银球水浴液面以下 C. 趁热抽滤是为了防止杂质冷却析出 D. 粗产品可用多次重结晶的方式提纯 10. 实验室制备F2过程为；①KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应制得K2MnF6；②；③，下列说法正确的是 A. ①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置 B. ②中反应可证明酸性：HF