3.2 水的电离和溶液的pH 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的 c（H+）是（　　） A．5×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L 2．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（　　） A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸钠 D．碳酸 3．常温下，某溶质水溶液中水电离出的[H+]为1.0×10-10mol·L-1，该溶液不可能是 A．烧碱溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸溶液 D．硫酸氢钠溶液 4．在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－) C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的 5．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可能是（　　） A．溶液 B．溶液 C．氨水 D．溶液 6． 25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．酸性：HX<HY B．溶液中水电离的程度：a点=b点 C．溶液b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-) D．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7 7．某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH 值随溶液体积变 化的曲线如图所示。据图判断正确的是 （　　） A．II 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度 8．用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色 B．锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗 C．碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大 D．酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小 9．将NaCl 溶于水配成 1 mol·L-1的溶液， 溶解过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a 离子为 Na+ B．溶液中含有 NA个Na+ C．水合 b 离子的图示不科学 D．某温度测定该 NaCl 溶液 pH 小于 7 是由于 Cl-水解导致 10．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（　　） A．35℃时，纯水中 c(H + )> c(OH - ) B．向 0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中 c(OH - )减小 C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡 11．用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 mol·L-1 HCl和HAc(醋酸)的滴定曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．0.1000 mol·L-1 HAc的电离百分数约为10% B．两个滴定过程均可用甲基橙做指示剂 C．滴定百分数为50%时，曲线②溶液中c(Ac-)>c(Na+) D．图像的变化证实了Ac-的碱性很强 12．室温下，用 0. 100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol ·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的 V（NaOH）等于 20.00 mL B．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 C．初始时盐酸的浓度为 0. 10mol/L D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 13．将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　） A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 14．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是 （　　） A．13 B．14 C．15 D．不能确定 二、综合题 15．丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸( HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化学中一些热点物质。 （1）氨硼烷的结构式如图所示： 已知：H-N键的共用电子对偏离H，H-B键的共用电子对偏向H。H、B、N元素的电负性由大到小排序为