3.3.1 盐类的水解 同步检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.1 盐类的水解（同步检测） 一、选择题 1.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是(　　)。 A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa 2.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是(　　)。 A.C B.HC C.Na+ D.N 3.由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液,pH由大到小排列正确的是(　　)。 A.Ba(OH)2、Na2CO3、KCl、FeCl3 B.Na2SO3、Na2SiO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4 D.NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl 4.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)。 A.水的电离程度增大 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等 D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,导致盐溶液不呈中性 5.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(　　)。 A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO 6.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是(　　)。 A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液 C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液 7.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度(　　)。 A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.无法确定 8.下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是(　　)。 A.Na2CO3:C+2H2OH2O+CO2↑+2OH- B.NH4Cl:N+H2ONH3·H2O+OH- C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ D.NaF:F-+H2OHF+OH- 9.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是(　　)。 A.Cl2+H2OH++Cl-+HClO B.N+2H2ONH3·H2O+H3O+ C.H2S +OH-HS-+H2O D.HC+H2OH3O++C 10.对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A.HCl　　 B.Fe3＋ C.Cl－　　 D.CH3COO－ 11.下列关于盐类水解反应的说法中正确的是(　　) A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 D.Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－ 12.下列物质：①CH3COOH；②HCl；③NaOH；④CH3COONa；⑤KCl；⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，其pH由大到小排列顺序为(　　) A.③④⑤⑥①②　　 B.④⑤⑥①③② C.②①⑥⑤④③　　 D.②③①⑥⑤④ 二、非选择题 13.写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)CuSO4:　 　　　　　　　　　　　　。  (2)NaClO:　 　　　　　　　　　　　　。  (3)NaHCO3: 　　　　　　　　　　　　　。  (4)CH3COONH4:　 　　　　　　　　　　　　。  14.现有Fe3+、N、Al3+、Na+、S、S2-、S、HC、Cl-等离子,请按要求回答下列问题。 (1)水解使溶液呈碱性的离子是___________。  (2)水解使溶液呈酸性的离子是___________。  (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___________。  (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___________。 15.(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是 则Na2A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由 是____________________________(用离子方程式表示)。  (2)常温下,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H+)分别是__________________、__________________。  16.(1)已知酸性:HF>H2CO3,等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、NaF溶液的pH由大到小的顺序是________________________