6.3二氧化碳和一氧化碳(第3课时 碳和碳的氧化物的综合应用) 课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

6.3二氧化碳和一氧化碳(第3课时 碳和碳的氧化物的综合应用) 1. CO2与CO的比较 CO2 CO 物理性质 状态 通常状况下为无色、无味的气体，在一定条件下能变成干冰(固态CO2) 无色、无味的气体 密度 比空气 　大 　⁠ 比空气 　略小 　⁠ 溶解性  　能 　⁠溶于水  　难 　⁠溶于水 大 　 略小 　 能 　 难 　 化学性质 可燃性 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧  　2CO + 2CO2　⁠(填化学方程式，下同) 还原性 无 还原CuO：  　CO + CuO Cu + ⁠ 与水反应  　CO2 + H2O = H2⁠ 不与水反应 与澄清石灰水反应  　CO2Ca(OH)2 　CO2 + Ca(OH)2__________⁠ 不与澄清石灰水反应 毒性 无毒 有毒 用途 光合作用、灭火、作制冷剂等 气体燃料、冶金工业等 2CO + O2 2CO2　 CO + CuO Cu + CO2　 CO2 + H2O = H2CO3　 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O　 2. CO2与CO的转化、鉴别与除杂 (1)转化：①CO → CO2：CO + CuO Cu + CO2或2CO + O2 2CO2；②CO2→CO：C + CO2 2CO。 (2)鉴别：①能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO；②将燃着的木条分别伸入两种气体中，气体能燃烧的是CO，木条熄灭的是CO2；③将气体分别通过灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色的是CO，无明显现象的是CO2；④将气体分别通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO。 (3)除杂(括号内的物质为杂质)： ①CO(CO2)：a. 先通过NaOH溶液吸收(2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O)，再通过浓硫酸(具有吸水性)干燥;b. 通过灼热的炭粉。 ②CO2(CO)：通过灼热的氧化铜，化学方程式为CO + CuOCu + CO2。 ⁠ ⁠例1 (2022·黑龙江)归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是(　B　) A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧 C. 用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料 D. 危害：CO2无毒；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 B ⁠例2 ⁠ 请根据CO2和CO的相关知识回答下列问题。 (1)转化：CO→CO2  2CO + O2 2CO2 ( 或CO + CuO Cu + CO2) 　⁠；CO2→CO  C + CO2 2CO 　⁠。(用化学方程式表示，写一个即可) 2CO + O2 2CO2 ( 或CO + CuO Cu + CO2) 　 C + CO2 2CO 　 (2)鉴别一氧化碳和二氧化碳： 　分别向盛有两种气体的集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是一氧化碳(或分别将气体通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳，反之是一氧化碳，合理即可) 　⁠(写出任意一种方法的操作、现象、结论)。 分别向盛有两种气体的集气瓶中倒 入澄清石灰水，振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄 清石灰水变浑浊的是一氧化碳(或分别将气体通入紫色石蕊溶液中，能使 紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳，反之是一氧化碳，合理即可) 　 (3)除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳，选用的方法是 　C 　⁠(填字母)。 A. 点燃 B. 通入澄清石灰水 C. 通过灼热的氧化铜 D. 通过足量的水 C 　 (4)［能力拓展］除去一氧化碳中少量的二氧化碳，选用的方法是 　BD 　⁠(填字母)。 A. 点燃 B. 通过灼热的炭粉 C. 通过灼热的氧化铜 D. 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 BD 　 (5)将氮气、一氧化碳、二氧化碳混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜(每步充分反应)，最后得到的气体是 　氮气、二氧化碳 　⁠(除水以外)。 名师点拨 ⁠ ⁠ ①CO2与CO化学性质不同的原因是分子构成不同；②不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，因为少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧。 氮气、二氧化碳 　 ⁠ 例3 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是(　C　) A. 反应①的条件一定是点燃 B. 反应②一定属于分解反应 C. 反应③中，一定还有其他反应物 D. X一定是单质 C 例4 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为碳的价类图，