第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 则中和热为57.3kJ·mol﹣1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②③④ 2．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是 A．形成1 mol H－Cl键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na变成Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 3．下列能表示有关物质燃烧热的热化学方程式的是。 A．   B．   C．   D．   4．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键放出热量 C．需要高温的反应都是放热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO="O" 键断裂时吸收热量为 A．188kJ B．248 kJ C．124kJ D．496kJ 6．已知的燃烧热为，的燃烧热为。现有和组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，现有该混合气体，充分燃烧后并生成液态水。下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式为   B．燃烧热的热化学方程式为   C．燃烧前的混合气体中，的体积分数为50% D．混合气体燃烧后放出的热量为 7．科学家利用铁铜稀土复合表面催化剂对光化学烟雾的治理进行研究并取得了一定的突破，其反应机理如图所示。已知，下列有关说法不正确的是                                                                         A．是一种绿色氧化剂，可用于化工生产、污水处理等 B．均为酸性氧化物 C．是放热的非氧化还原反应 D．总反应可表示为 8．下列叙述或书写正确的是 A．，则1mol氢气的燃烧热小于 B．，则相同条件下，气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为 D．、30MPa时，发生反应。在此条件下将和过量充分反应，放出热量 9．“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H2=-299kJ·mol-1，则△H1(kJ·mol-1)为 A．-1389 B．-1334 C．-1703 D．-1563 10．下列说法正确的是（    ） A．工业冶炼铝，加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔化温度，从而节约能耗 B．侯氏制碱法是将NH3通入溶有CO2的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出 C．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H不相同 D．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 11．下列热化学方程式的相关分析中，正确的是 A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 B．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1 C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 12．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C． D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 13．充分燃烧一定