专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是 A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 2．下列有关叙述正确的是 A．溶液中滴加少量浓盐酸后增大 B．溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的减小 D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减小 3．下列指定微粒的数目一定相等的是 A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数 B．等质量的乙烯与丙烯的碳氢质量之比 C．同温、同压下的CO与NO含有的原子数 D．pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后的pH 4．现有、、、、、、、等离子，下列说法中不正确的是 A．发生水解而使溶液呈碱性的有、 B．发生水解而使溶液呈酸性的有、、 C．测得溶液呈中性，说明、相互抑制，不发生水解反应 D．不能发生水解的有、、 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓硫酸的特性 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 探究是否有漂白性 将气体通入溶液 若产生白色沉淀，证明含有 C 探究碳酸和醋酸酸性强弱 取碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加滴稀醋酸溶液 溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱 D 探究钢铁的电化学腐蚀 在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水，一段时间后液滴边缘出现红色 铁片发生析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 6．下列表示正确的是 A．14N2与15N2互为同位素 B．正丁烷的球棍模型： C．NaClO的电子式： D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO+H2OH3O++CO 7．下列实验误差分析不正确的是 A．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小 B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小 C．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低 8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol分子含有的中子数目为2 B．25℃时，pH=11的溶液中水电离出来的数目为 C．将含个离子的固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D．1LpH=4的溶液中所含数为 9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体 C．向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 10．甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。 已知：pOH=-lgc(OH-)，Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是 A．pOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-) B．水的电离程度：c>b>a C．a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-) D．25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0% 11．当25℃时，向20.00mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是 A．甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HClO+OH-=H2O+ClO- B．甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大 C．丙点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+) D．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常数K的数量级为10-4 12．常温下，用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1的 H2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：C＞B B．H2A 的第一步电离常数 C．C点：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-) D．D点: 2c(Na+)= c (HA-)+ c(H2A) 13．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是 A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、