第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大 C．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 2．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 A．减小 B．c(H＋)增大 C．水电离的c(H＋)与c(OH-)的乘积增大 D．c(OH-)增大 3．常温下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，忽略温度变化，溶液pH与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．由a点可知的 B．a、b之间一定存在：； C．d 点水的电离程度最大 D．d点之后可能存在： 4．下列离子方程式中书写错误的是(　　) A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O B．氢氧化钠溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－=H2O C．铁跟盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ D．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 5．下列离子方程式正确的是 A．过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2 + 2OH-=  H2O+ B．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+2H+= CO2↑+H2O C．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：+5Fe2++ 8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 6．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．AlCl3溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO B．水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、S2O、Cl- C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、I- D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO、S2- 7．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2 B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7(常温) D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 A．氯化氢和氟化氢的稳定性 B．在反应中，被氧化和被还原的N原子数 C．物质的量浓度相等的和溶液中NH的浓度 D．25℃时，pH相等的盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-) 9．在25℃和T℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．T＜25℃ B．AB点连线上的任意一点pH均为7 C．B点溶液的导电能力一定大于A点 D．溶液中水的电离程度C点可能大于D点 10．常温下，向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.2mol/L的HNO3溶液，溶液中各离子(H＋、OH-省略、)的物质的量(n)随着加入的HNO3物质的量的变化关系如图所示[已知常温下、]。下列说法正确的是 A．①代表Na+、④代表 B．B点溶液中： C．A点溶液中：n(H＋)＋0.002mol=3n(CO)＋n(OH-)＋n(NO) D．A点溶液中： 11．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸与水以任意比例互溶 B．10 mL 1 mol·L-1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应 C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．1 mol·L -1 的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 mol·L-1 12．某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－ 13．酸碱平衡是维持人体正常生理活动的重要条件。正常人血浆的pH为7.35～7.45，为决定血浆pH的缓冲对之一，某兴趣小组制得了相应pH范围的缓冲溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，缓冲溶液中的值增大 B．将缓冲溶液加热至80℃，溶液的保持不变 C．加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化 D．缓冲溶液中存在： 二、非选择题（共10题） 14．在水的电离平衡中，和的关系如图所示： 回答下列问题： (1)A、B、C、D四点KW的关系是___________。 (2)从A点到D点，可采取的措施是___________。(写一个即可) (3)25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=