第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是 容器(温度) t(min) c(mol∙L-1) 0 40 80 120 160 甲(400℃) c(NO) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙(400℃) c(NO) 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙(T℃) c(NO) 2.00 1.40 1.10 1.10 1.10 A．达到平衡状态时，2v正c(NO)=v逆c(N2) B．容器内压强不再改变说明反应已达平衡 C．丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1 D．由表格数据可知：T>400 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L B．14gC3H6中含共用电子对数为3NA C．1molHClO中含有H—Cl键数为NA D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA 3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．在糕点包装内放置小包除氧剂，可延长糕点的保质期 C．已知二氧化硫催化氧化反应是放热反应，工业上生产硫酸的过程中，使用作为反应温度，因为在这个温度范围内催化剂的活性较高，反应速率和转化率都比较理想 D．对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 4．是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下    已知：能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：。下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中做氧化剂 B．试剂Y一定是盐酸 C．加氨水“中和”去除过量盐酸，有利于平衡向萃取(有机层)的方向移动 D．“沉淀”时反应的离子方程式为 5．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．v正（N2）＝3v逆（H2） C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2 6．对于反应A+3B=2C+D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢的是 A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=0.6mol/(L·min) 7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：(a>0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是 A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数减小 B．两次平衡时的CO2的浓度相等 C．若2v正(NH3)=v逆(CO2)，则该反应达到平衡状态 D．混合气体密度不变时说明新的平衡达到了 8．为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL 30%(约10)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)： 实验编号 所加药品 控制温度/℃ 生成氧气平均速率() 第1个3min 第2个3min 第3个3min ① 1mL 1.0 20 2.4 2.7 2.8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 1mL 40 1.0 1.2 1.3 下列有关说法不正确的是 A．对分解有催化作用 B．对分解催化效率可能随温度升高而提高 C．实验③第1个3min 的平均反应速率约为 D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除 9．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同 空气中的某种成分可以加快铁与氧气的化学反应速率 C 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 10．室温下，某溶液中初始仅溶有M和N