专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．硅的原子结构示意图： B．中子数为10的氧原子：O C．漂白粉有效成分的化学式；CaClO D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣ 2．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是 A．溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+ B．C点对应的氢氧化钠溶液的体积为14mL C．无法求出B点对应的沉淀的物质的量 D．在DE段，发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O 3．下列原子或离子的电子式错误的是 A． B． C． D． 4．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是 A．X 的最简单氢化物的稳定性比 W 的强 B．X 与 Y 形成的化合物水溶液显碱性 C．W 与 Y 形成的化合物中一定含有离子键 D．简单离子半径：Z＞Y＞X＞W 5．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A C B A．原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A) B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中不可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B 6．下列有关化学用语使用正确的是（    ） A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．酒精的分子式：CH3CH2OH D．原子核内有l7个中子的氯原子：Cl 7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．生石灰可用作干燥剂 B．氢氧化铝可用作抗酸药 C．四氧化三铁可用作油墨的红色颜料 D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 8．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．核电荷数为17 B．该粒子的化学式为Cl－ C．元素的最低化合价为--1 D．与活泼金属反应时容易得电子 9．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱 B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体 D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈 10．关于氯气及含氯化合物，下列说法不正确的是 A．氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等 B．将通入溶液中可以制得漂白粉 C．都是只含有离子键的离子化合物 D．向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 11．含氧酸中酸性最强的是 A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 12．根据元素周期律可判断(　　) A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞N C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半径：Cl＞Al 13．下列化学用语表示正确的是（    ） A．中子数为16的硫原子：S B．Cl-的结构示意图： C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D．氢氧化钠的电子式： 二、非选择题（共10题） 14．非金属及其化合物种类繁多，用途广泛，在化工生产和经济发展中具有重要地位。 (1)写出工业制硝酸的基础——氨的催化氧化___________ (2)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2.写出该反应的化学方程式：___________ (3)(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的硫酸盐，写出其电离方程式___________ (4)用电子式表示MgCl2的形成过程___________ 15．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。 （2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。 （3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。 （4）元素③的氢化物的电子式是__