第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列离子方程式的书写正确的是 A．钠与溶液反应， B．溶液腐蚀铜箔： C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳： D．饱和溶液中通入过量： 2．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是 A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．NaHCO3 3．下列指定微粒数目一定相等的是 A．等质量的14N2与12C16O中的分子数 B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数 C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH数 D．等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数 4．下列说法正确的是 A．1molO的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18g C．44gCO2的体积为22.4 L D．26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol 5．下列说法正确的是 A．高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备 B．工业上通常将氯气通入提取粗盐后的母液中，然后鼓入热空气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到高纯度的溴 C．饱和溶液中依次通入足量的、，可析出 D．生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，从而使铜的冶炼变得简单 6．下列关于焰色试验的说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．Na、NaCl、灼烧时火焰颜色相同 C．在做焰色试验的实验时，应用硫酸洗涤铂丝 D．若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素 7．溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，其密度为1. 2 g· cm-3，则该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 A．1.2 mol·L-1 B．0.012 mol· L-1 C．12 mol· L-1 D．无法计算 8．关于下列实验的描述正确的是 A．实验室可利用该装置制取氯气 B．利用如图所示的方法配制浓度为的NaOH溶液 C．利用该装置可探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．该装置可用于收集、、 9．实验室需配制480mL 1mol·L-1 NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．用托盘天平称量19.2g NaOH固体 B．将称好的NaOH放入容量瓶中进行溶解 C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 D．定容时若俯视刻度线，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 10．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+，1.0mol·L-1的Mg2+和NO，则NO的浓度应为 A．1.5mol·L-1 B．2.0mol·L-1 C．2.5mol·L-1 D．3.0mol·L-1 11．下列离子方程式正确的是 A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + = BaSO4 ↓ B．稀盐酸中加入铜片：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C．氯气与水的反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－ D．氧化铁溶于稀盐酸 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 12．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入50g的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为 A．丁<丙<乙<甲 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙 二、非选择题（共10题） 13．写出下列反应的离子方程式。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液： 。 (2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液： 。 (3)碳酸钠溶液与稀硫酸反应： 。 (4)铁与稀盐酸反应： 。 14．填空(请将正确答案的选项填涂在答题卡相应的位置)。 I．下列物质中，(1)物质的量最大的是 ，(2)含分子个数最多的是 ，(3)含原子个数最多的是 ，(4)质量最大的是 ，(5)标准状况下体积最大的是 。 A．6 g H2；            B．0.5 mol CO2；            C．6.02×1023个HCl分子； D．147 g H2SO4；       E．92 g乙醇(C2H5OH)；      F．4℃时10 mL水 II．有以下10种物质：A．铜    B．稀硫酸    C．氯化氢    D．氨气    E．氯气 F．二氧化碳    G．乙醇    H．熔融氯化钠    I．NaOH    J．H2CO3 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 酸 (3) 能导电的物质 (4) 电解质