第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．HF与NaOH溶液反应： B．氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式为： C．已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D．已知 ，则石墨的燃烧热为 2．下列说法正确的是 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ② 可得反应C(s) + CO2(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol－1 A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH ="-483.6" kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．由BaSO4(s) + 4C(s) =" 4CO(g)" + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ① 3．已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述不正确的是(　　) A．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量 B．2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量 C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ D．1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量 4．下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)        ΔH1    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)         ΔH2 ③S(g)+ O2(g)空气=SO2(g)          ΔH1    S(s)+O2(g) 空气=SO2(g)          ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)      ΔH1    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)     ΔH2 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 5．根据以下三个热化学方程式： ①2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-akJ； ②2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1) △H2=-bkJ ③2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g) △H3=-ckJ(a、b、c均为正数) 对a、b、c三者大小关系的判断正确的是 A．a>c>b B．c>b>a C．a>b>c D．b>a>c 6．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的燃烧热的 B． C．金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为 D．根据上图推出 7．根据碘与氢气反应的热化学方程式： (i) I2(？)+ H2(g) 2HI(g)  △H=- 9.48 kJ/mol (ii) I2(？)+ H2(g) 2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol ，下列判断正确的是 A．反应(i)中的 I2为固态，反应(ii)中的 I2为气态 B．1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol 9．已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ①(g)+H2(g)→(g)ΔH1 ②(g)+2H2(g)→(g)ΔH2