第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．丙酸的电离常数数量级为10-5 B．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者 C．水的电离程度：M点＜N点 D．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO—)＞c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(H+)＞c(OH—) 2．已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 B．b点溶液中，c(Cl-)>c(NH)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) C．c点溶液中，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．d点溶液中，c(NH)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-) 3．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－的浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为(　　) A．A>B B．A=10-4B C．B=10-6A D．A=B 4．下列说法不正确的是(已知：) A．的溶液一定是中性 B．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中大 C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 D．常温下，某溶液中由水电离出时，此溶液的或者3 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素；Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是 A．X的一种单质和Z的某种化合物均可用于污水的杀菌消毒 B．原子半径大小关系为Y>Z>X>W C．X的简单氢化物沸点低于同族元素的氢化物 D．Y、Z形成的离子化合物溶于水后，其阴、阳离子数目比为3∶1 6．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12 2 向0.1 mol/L Na2CO3  溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1 mol/L Na2CO3  溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8 4 向0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象 下列有关说法正确的是 A．0.1 mol/L Na2CO3 溶液中c(OH-) =c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO) B．实验2反应静置后的上层清液中c(Ca2+)· c(CO )＜Ksp(CaCO3) C．实验3得到的溶液中c(H2CO3)＜c(CO) D．实验4中反应的化学方程式H++OH-=H2O 7．25 ℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法正确的是 弱酸 HCOOH HClO H2S 电离平衡 常数(Ka) Ka=1.0×10-4 Ka=2.0×10-8 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 A．NaHS溶液中：c(Na+)> c(HS-) > c(S2-) > c(H2S) B．等浓度的NaHS溶液与HCOOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2-)+c(HCOO-) >c(H2S) C．等浓度的HCOONa溶液与HCOOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)> c(HCOOH) > c(Na+)> c(H＋) > c(OH-) D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO-＋H2S=S2-＋2HClO 8．室温时，在由水电离出的c(OH—)=1.0×10—13mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO、Cl— B．K+、Fe3+、Br—、Cl— C．Na+、Cl—、NO、SO D．Al3+、NH、Cl—、SO 9．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液体积为V1，等浓度的NaOH溶液体积为V2，两者混合后溶液pH＝7。下列有关混合溶液的说法正确的是 A．V1=V2 B．c(Na+)﹥c(CH3COO‒) C．c(Na+)=c(C