3.2.2 酸碱中和滴定及pH的简单计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.2 酸碱中和滴定及pH的简单计算（同步练习） 一、选择题 1.常温下,将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后,溶液的(　　)。 A.pH=5 B.pH<5 C.pH>5 D.pH=7 2.用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的实验中,不必用到的是(　　)。 A.酚酞 B.分液漏斗 C.锥形瓶 D.碱式滴定管 3.酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(　　)。 A.用标准酸性KMnO4溶液滴定待测浓度的Na2SO3溶液:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色 B.利用反应Ag++SCN-AgSCN↓,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂 C.利用反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂 D.用标准HCl溶液测定某NaOH溶液的浓度时,若用甲基橙作指示剂,当观察到溶液由黄色变为橙色,且半分钟不恢复原色时到达滴定终点 4.滴定实验时,必须要按以下要求做的是(　　)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C.待测溶液一定要放在锥形瓶中,标准溶液一定要放在滴定管中 D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上 5.同温下,有甲、乙两瓶稀CH3COOH溶液,测得甲溶液的pH=a,乙溶液的pH=a+1,下列推断正确的是(　　)。 A.物质的量浓度:c(甲)是c(乙)的10倍 B.溶液中c(OH-):甲是乙的10倍 C.由水电离产生的c(H+):乙是甲的10倍 D.与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液反应消耗甲、乙两酸的体积:V(乙)<10V(甲) 6.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液,用甲基橙溶液作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)。 A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 7.室温下,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(　　)。 A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 8.现有温度相同,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于(　　)。 A.a－lg 2 B.b－lg 2 C.a+lg 2 D.b+lg 2 9.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)。 A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B.N点溶液的导电性比P点溶液的导电性强 C.M点KW的数值比P点KW的数值大 D.N点酸溶液的总浓度大于M点酸溶液的总浓度 10.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是(　　)。 A.pH=3的CH3COOH溶液稀释至原体积的100倍,pH=5 B.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=12 D.pH=8的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,其pH=6 11.忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是(　　) A.95 ℃时纯水的pH<7，说明加热可使水呈酸性 B.pH＝3的醋酸溶液，稀释到体积为原溶液的10倍后pH＝4 C.0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后，pH＝1 D.25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 12.下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是(　　) A.pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍 B.pH＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍 C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合 D.pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍 二、非选择题 13.用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL浓度为0.100 0 mol·L-1HCl溶液。 (1)若滴定终点时少加了1滴NaOH溶液,则溶液的pH=________;  (2)若滴定终点时多加了1滴NaOH溶液,则溶液的pH=________。(1滴溶液按0.04 mL计