福建省南安市华侨中学2023-2024学年高二上学期8月月考化学试题

高二化学 1 2023 南 安 华 侨 中 学 高 二 暑 检 化 学 试 题 第 I卷（选择题） 一、单选题（本大题共 10小题） 1. 已知： ①Sn(s，白) + 2HCl(aq) SnCl2(aq) + H2(g)ΔH1 ②Sn(s，灰) + 2HCl(aq) SnCl2(aq) + H2(g)ΔH2 ③Sn(s，灰) Sn(s，白)ΔH3 = +2.1kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 灰锡与白锡互为同素异形体 B. 锡在标准状况下以灰锡状态存在 C. 反应①是放热反应 D. ΔH1 > ΔH2 2. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是 A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 已知298K、101kPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) = 2A12O3(s) △ H = −2834.9 kJ ⋅ mol −1，4Al(s) + 2O3(g) = 2A12O3(s) △ H = −3119.1 kJ ⋅ mol −1，则O3比O2稳定 C. 根据热化学方程式：S(s) + O2(g) = SO2(g) △ H = −297.23 kJ ⋅ mol −1，可推知1 mol SO2 (g)的能量 总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 D. 在稀水溶液中 H+(aq) + OH−(aq) = H2O(l) △ H = −57.3 kJ ⋅ mol −1，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与 含1 mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ 3. HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. ΔH5 < 0，ΔH6 < 0 B. 若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的ΔH2′ < ΔH2 C. ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 + ΔH6 > 0 D. ΔH3 − ΔH4 > 0 4. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = −221 kJ · mol −1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5 kJ B. 若CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = −812.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3 kJ/mol C. 若2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = 56.9 kJ · mol −1，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小 于56.9 kJ D. 若H+(aq) + OH−(aq) = H2O(l) ΔH = −57.3 kJ · mol −1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJ 高二化学 2 5. 下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是 化合物 燃烧热/ kJ · mol−1 化合物 燃烧热/ kJ · mol−1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3 A. 相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 B. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ · mol−1 C. 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g) → CH3CH(CH3)CH3(g) △ H = +8.4kJ · mol−1 D. 甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) △ H = −891.0kJ · mol −1 6. 图Ⅰ、Ⅱ分别是将反应“AsO4 3− + 2I− + 2H+ ⇌ AsO3 3− + I2 + H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2 均为碳棒。下列叙述中正确的是 A. 向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，电流计(G)指针 发生偏转，溶液颜色变深 B. 向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，C2作正极 C. 向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，C1电极：I2 + 2e − = 2I− D. 图Ⅱ中1mol AsO4 3−参加反应，溶液中转移2mol电子 7. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示( 电极未标出)。下列说法正确的是 A. 电解池的阴极反应式为2Cl− − 2e− Cl2 ↑ B. 通入空气的电极为负极 C. 电解池中产