实验03 探究外界条件对化学平衡移动的影响-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修1）

【同步实验课】 探究外界条件对化学平衡移动的影响 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1.通过实验探究，了解浓度、温度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。 2.初步学会用变量控制法研究化学反应规律。 3.能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。 【实验仪器】 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表、温度计、火柴、pH试纸、酒精灯、洗气瓶、脱脂棉、石棉网 【实验试剂】 0.005mol/LFeCl3 、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、2mol/LNaOH溶液、铁粉、NO2和N2O4的混合气体球 5% H2O2，1 mol/L CuSO4，1 mol/L CuCl2 ， 1 mol/L FeCl3， MnSO4固体，0.01 mol/L KMnO4，0.1 mol/L H2C2O4 ，碘水，淀粉溶液，唾液，4mol/LH2SO4 【实验一】 探究浓度对化学平衡移动的影响 研究对象 Fe3＋(浅黄色)＋3SCN－(无色) ⇋Fe(SCN)3(红色) 单一变量 浓 度 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 向盛有5mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，充分振荡。将上述溶液均分置于两支试管中。 1、向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化； 向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化。 2、往滴加饱和氯化铁溶液的试管中滴加5滴2mol/L的氢氧化钠溶液， 往另一支试管中滴加1滴2mol/L的氢氧化钠溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化。 向装有硫氰化钾的试管内倾倒氯化铁溶液 实验分析 增大铁离子或硫氰酸根离子浓度时平衡向正反应方向移动，减小铁离子浓度时平衡向逆反应方向移动。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（红色） 【实验二】 探究温度对化学平衡移动的影响 研究对象 2NO2（红棕色）⇌ 2N2O4 (g)（无色） ΔH= -56.9KJ/mol 单一变量 反应温度 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 二氧化氮球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。 浸泡在热水中的二氧化氮球的红棕色加深，浸泡在冰水中的二氧化氮球的红棕色变浅。 【实验三】 探究压强对化学平衡移动的影响 研究对象 2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色) 单一变量 体系压强 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞处于Ⅰ处)，使细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞推到Ⅱ处，观察管内气体颜色的变化；当反复将活塞从Ⅰ处推到Ⅱ处及从Ⅰ处拉到Ⅲ处时，观察管内混合气体颜色的变化。 从Ⅰ处推到Ⅱ处： Ⅰ处 Ⅱ处 Ⅱ处 从Ⅰ处拉到Ⅲ处：Ⅰ处 Ⅲ处 Ⅲ处 Ⅲ处 气体颜色先变深，后变浅最终比原来深 气体颜色先变浅，后变深最终比原来浅 一、探究浓度对化学平衡移动的影响 （一）问题与讨论： 1．如果向试管A中加入铁粉，会发生的反应是什么？溶液的颜色会变浅吗？由此得出的实验结论是什么？ 2．向试管B中加入1 mol·L－1 KSCN溶液，为什么溶液的颜色会加深？由此得出的实验结论是什么？ 3．对于反应FeCl3＋3KSCN ⇋ Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？ 4．往5mL 0.005mol/L FeCl3+5mL 0.01mol/LKSCN+饱和氯化铁溶液的试管A中再滴加5滴2mol/L的氢氧化钠溶液，溶液的颜色为什么会变浅？由此得出的实验结论是什么？ 5．往5mL 0.005mol/L FeCl3+5mL 0.01mol/LKSCN+1mol/LKSCN溶液的试管B中滴加1滴2mol/L的氢氧化钠溶液，充分振荡，溶液的颜色为什么会变浅？由此得出的实验结论是什么？ （二）规律与方法： 1．浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 (1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 (2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 (3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 (4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 2．可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化学平衡是否移动？为什么？ 3、ν-t图