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高中模块单元检测卷·化学(二】
已整外层电干数是核外电子总数的三的氟子和电子推布式为
16,X,Y,Z,W,k为五种如周用元素,其短子半径和极外层电子数
之间的关系饵所示,下刘说法猜误的是
苏教版选节性必修2物质结构与性质
1,2w2p3w1y14w4p的原子
厚子半径如四
入即使提有一个未规对电子的基方意子和息子的电子得布式为
2
Y.
专题2原子结构与元素性质
1,2x2p的复千
成某化学学习小泪在学习元常周阴表和周期的划分时是出了以下
R
(本基满分100分)
Z+-
是点:心周周表的形成是由原子的结构快定的,②元素煤期表中
可能月到的相时原子质量,1H】C2N14014832下e50
【A戴元素就称为碱金属元素:公每一同期的元素算子价电子补
Cu64
布均是从开始至s划甲结束:①元素周期表的每一制期元素
紧子异年鼎电子数
一,选辑题:本题共15小,每小题3分,共5分。每小题只
的种羧均相等:心嘉态草子核外电子推布式为122p和
A.简单商子半径,YW
有一个选项符合想日要求
122甲3xp的两元素的夏子位于同一周用:四周别序号越
且,元素的电负性:乙<W
1,图餐图b分期是1、地子的概率分右图和原子轨道雷.下列有
大,族同期所含金属元索一敏越多。上述成点中你认为正确的是
CR为氧无煮
关说法正确的量
DX与Z可以无成正因面体结构的分子
A.①8
H①②0
1.如图所示为无素翼期表中短周期的一军分,关干
C,①④w
h.②5司
Y.Z,M的说法正确的是
4
X
A.电负性,YZ>M
7现有四种元素的基志原子的电子得布式知下:
离子半径:M>2>Y
A图中的每个小黑从表示」个电于
①1w22p3.3r@123w3p@1222r,①1222p.
C,ZM,分子中各原子的量外层均满延8电子稳定结约
技图表示:电子月使在球体内出观
侧下列有关比较中正确的是
长
3
C图b表明1,轨道草球形,有无数对称轴
A.第一电离雀:①心心①
的
D.图中的小黑点表示某一时刻电予在核外所处的拉置
几乙无素妖数原子的最外层电子的线道表示式为凸十中
B.值千事整:④①②>①
2.元素X,Y,Z在周期表中的相对位置如图所示,已知Y元素原子
2.下列说达中正喻的是
C电负性:①>心>①
的蜂电子推布式为心p“,期下到说法不正确的是(
1
A.[N]3。表示的是茯原子简化核外电子推有式
D)最高正化合价:①>的=②①
p表示第1电千层有2个电予了
C同一原子中,1,2,3%电子的能量逐渐减小
5,下列关于元素同阁表和元素周期律说法正暗的是
,.3p.P健耀容的的是多电子数依欢增家
A.主恢无密最后一个电子都填在p能级上,价电子通式为
3.下列各微粒的电千排布式或轨道表示式不有合衡量最低原理
的是
A,Y元素原子的价电子布式为5,3p
单
且Ag的督电子排布式为“。,由此可判断e在第五周情
AFe1.2.2m3.3p3f
品Cw12.2p3.3p34w
1B族,处手d区
且,Y无素在渊明表的第三国阁川A装
2p
Is 2s
2
C下“,“,,,+
D.Nat
仁,进浅元素只包容酬族元素
C,X无素位于元素周期表的尹区
)元素性质陆核电背数蓬增发生周期性的变化是因为元索的原
几Z元素原子的核外电子排布式为122甲3s3m344
4.第112号危学元素符写为”C“,以记念著名天文学家哥白尼,该
13.闻两明的三种无素X,Y,Z,己排其最高价氧化物对位水化将的
龙素的一种慎素含有的中子数为15。下列关于(的说法不正
子核外电子的韩布发生周期性的变化
霞往强弱为HX(久>H:(从>H),期下列判斯情风的是
确的是
9,通常情况下,增子核外?能规、d能馒等氟子转道上电子修有为
A.Cm是路七周周元素
·全空一半充满”全充满”时更相拉定,移为洗特限则的特例,下
A.原子半径:X>Y>Z
长m属于c区元素
列事实由证明这个暖期的是
CCn是金国元素
丛气态氢化物的稳定性,HN>HY>ZH
中元素复(H的第一电离能辽大于元素氢(H)的塘一电离使
D.Cn的一种枚素可表示为n
C电负性:XYZ
②,F。容暴失玄电子转变为下e“,表现出挖强的还复往
ū,下列各组表述中,两个量粒一定不闻于同种无素原子的是(
D非金属惟:XY>Z
A3p能量有一个整物道的基点原子和核外电子推布式利
某点铜()好子的电子作有式为[-]3,有不是[3f
14,X,Y,Z,W是短周周元素,X元《原子的量外层末达到8电子
1s22p3s3p的原子
①某种数发点碳C》原子的电子推右式为12:n而不
但定结将,工业上可通过分离液志空气我得其单质:Y元素原子
长M层全充浅N层为:的原子和核外电子指布式为
是1s2s2p
显外电子层上·我道p我道电子数相等:乙元靠十?价时离子
1s2p33p3d4的原子
A