第5板块 大主题整合(二) 原电池 化学电源 微课时突破1 基础知识一课过（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

大主题整合(二)　原电池　化学电源(2课时教学) 课标要求 1.认识化学能转化为电能的实际意义及其重要应用。 2.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单原电池。 3.能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 一原电池工作原理 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)原电池是电能转化为化学能的装置(×) (2)理论上，任何反应都可设计成原电池(×) (3)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极(×) (4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(×) (5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×) (6)因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁为负极、铜为正极(×) 2．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　 ) A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 解析：选B　②中Mg作正极，③中的Fe作正极，A错误；③中的Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，C错误；④中的Cu作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D错误。 3．在如图所示的5个装置中，不能形成原电池的是________(填序号)。③装置发生的电极反应式为 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 答案：②④　负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑ [关键点拨] (一)单液原电池和双液原电池的对比 名称 单液原电池 双液原电池 装置 总反应 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 电极 负极：失去电子，发生氧化反应； 正极：得到电子，发生还原反应 微粒移动方向 电子：从负极流出经外电路流入正极； 电流：从正极流出经外电路流入负极； 离子：阴离子向负极移动(如SO)，阳离子向正极移动 相同点 正、负极电极反应，总反应式，电极现象 不同点 还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗 Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长 [注意]　盐桥不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。用导线连接后相当于一个是原电池，一个是电解池。 (二)原电池中正、负极的确定方法 (三)原电池电极反应式的书写 1．先确定原电池的正、负极，列出正、负极上的反应物 2．根据氧化还原反应原理写出电极反应式 负极反应 负极上发生失去电子的氧化反应。要注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存，若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式 正极反应 正极上发生得到电子的还原反应。当正极上的反应物是O2时：若电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，与O2反应生成OH－，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；若电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O2得电子与H＋生成水，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O 3．写出电池总反应方程式 结合电子守恒将正、负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。 [注意]　若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，用总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即可得到较难写出的另一极的电极反应式。 [验收评价] 考法(一)　原电池的工作原理 1.(2022·湖南等级考)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂­海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是(　 ) A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应： 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂­海水电池属于一次电池 解析：选B　海水中含有丰富的电解质，故A正确；Li是活泼金属，做负极，则N为正极，还可以发生电极反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B错误；Li易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。 2.某实验小组设计了如图所示