第5板块 大主题整合(三) 电解池 金属的腐蚀与防护 微课时突破1 基础知识一课过（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

大主题整合(三)　电解池　金属的腐蚀与防护(3课时教学) 课标要求 1.认识电能转化为化学能的实际意义及其重要应用。了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 2.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 一电解原理 　　　　　　　　　　　　　　　　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质溶液导电和导线导电原理不同(√) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(√) (3)阳极是与电源负极相连的电极(×) (4)电解时电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极(×) (5)电解足量CuSO4溶液一段时间，可加入Cu(OH)2复原电解质溶液(×) (6)粗铜精炼前后硫酸铜溶液的浓度不变(×) 2.如图所示为一电解池装置， A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断： (1)a电极是________极(填“正”或“负”)，B电极是______极(填“阴”或“阳”)，______极(填“A”或“B”)酚酞溶液显红色。 (2)A电极上的电极反应式为_________________________________________________， B电极上的电极反应式为____________________________________________________； (3)检验A电极上产物的方法是_____________________________________________ ________________________________________________________________。 答案：(1)正　阴　B (2)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ (3)把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近，试纸变蓝，则证明A电极上的产物为氯气 [关键点拨] 1．电解池工作原理 电解 使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能 电解池 电能转化为化学能的装置，其构成条件：①外接电源；②电极插入电解质溶液或熔融电解质；③闭合回路 工作原理示意图 [注意]　①电子流向：电源负极→阴极，阳极→电源正极；②离子移动方向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；③电流闭合：电源正极→阳极→溶液→阴极→电源负极。 2．惰性电极电解电解质溶液的四种类型 放H2生碱型(以NaCl为例) 阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 电解电解质型(以HCl为例) 阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ 电解水型(以H2SO4为例) 阳极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ 放O2生酸型(以CuSO4为例) 阳极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu [注意]　电解后电解质溶液复原遵循“缺么补么”原则，如电解NaCl溶液时减少H和Cl，通入HCl复原，电解CuSO4溶液时减少的是Cu和O，补CuO复原等。 3．电解过程分析的思维模型 [验收评价] 1．(2023·遵义模拟)关于如图装置的说法正确的是(　 ) A．装置中电子移动的途径：负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B．若M溶液为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色 C．若M溶液为CuSO4溶液，可以实现石墨上镀铜 D．若将电源反接，M溶液为NaCl溶液，可以用于制备Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色 解析：选B　该装置是电解池，电子只能沿着导线移动，不能进入溶液中，A项错误；铁电极为阴极，溶液中的H＋在此电极上得电子变为H2，溶液中的OH－浓度增大，碱性增强，酚酞遇碱变红，B项正确；石墨作阴极才能实现石墨上镀铜，C项错误；若将电源反接，铁作阳极，铁失电子生成Fe2＋，石墨作阴极，溶液中的H＋在此极得电子变为H2，溶液中的OH－浓度增大，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2白色沉淀，但是溶液中的O2能够把Fe(OH)2氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe(OH)2不能较长时间保持白色，D项错误。 2.电解法处理含铬(六价铬)废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应式为Cr2O＋6Fe