第4板块 大主题整合(四) 晶体结构与性质 微课时突破2 综合深化解重难（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

微课时突破2　综合深化解重难(晶体结构的比较及晶胞相关计算) 　1．共价晶体 晶体 晶体结构 晶体详解 金刚石 ①每个碳与相邻4个碳以共价键结合，碳原子轨道均为sp3杂化，形成正四面体结构 ②键角均为109°28′ ③最小碳环由6个C组成且6原子不在同一平面内 ④每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2 SiO2 ①每个Si与4个O以共价键结合，硅原子轨道均为sp3杂化，形成正四面体结构 ②每个正四面体占有1个Si,4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2 ③最小环上有12个原子，即6个O,6个Si 2．分子晶体 冰 水分子间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围紧邻的水分子数有4个 干冰 ①8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子 ②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 3．离子晶体 NaCl型 ①每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个 ②每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ CsCl型 ①每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个 ②如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ CaF2型 ①在CaF2晶体中，每个Ca2＋周围距离最近且等距离的F－有8个；每个F－周围距离最近且等距离的Ca2＋有4个。 ②Ca2＋、F－的配位数分别为8和4 4．金属晶体 简单立方堆积 典型代表Po，配位数为6，空间利用率52% 面心立方最密堆积 又称为铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为12，空间利用率74% 体心立方堆积 又称为钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为8，空间利用率68% 六方最密堆积 又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为12，空间利用率74% 5．混合晶体 石墨 ①石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力 ②平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2 ③每层相邻碳原子间存在σ键和π键，还有金属键 ④C—C键的键长比金刚石的C—C键的键长短，熔点比金刚石的高 [全训题点考法] 1. (2023·广西高三检测)高温下，超氧化钾晶体结构与NaCl的相似，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0，部分为－2。下列说法正确的是(　 ) A．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋ B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个O C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为2∶1 解析：选B　由晶胞图可知：1个K＋周围有6个O，同样1个O周围有6个K＋，A错；根据均摊法，每个晶胞中有8×＋6×＝4个K＋，1＋12×＝4个O，所以超氧化钾晶体中两种离子的个数比为1∶1，其化学式为KO2，B正确；根据晶胞结构可知，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，C错；O中O的平均化合价为－0.5，所以若有1个－2价氧原子，则应有3个0价的氧原子，故0价氧原子与－2价氧原子个数比为3∶1，D错。 2.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是(　 ) A．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 C．磷化硼晶体的熔点很低 D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同 解析：选A　根据磷化硼晶胞结构可知，晶体中每个原子均形成4条共价键，故A正确；白球位于立方晶胞内，1个晶胞中有4个，而黑球位于顶点和面心，1个晶胞中黑球个数为8×＋6×＝4，所以磷化硼晶体的化学式为BP，由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料知其属于共价晶体，故B错误；磷化硼晶体是共价晶体，熔点很高，故C错误；磷化硼晶体中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体不相同，故D错误。 3．(2022·江苏等级考)下列说法正确的是(　 ) A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120° B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 解析：选B　金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，故A错误；SiH4的化学键为Si—H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si—Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2，故C错误；ⅣA族元素中