第3板块 大主题整合(七) 无机非金属材料 微课时突破2 综合深化解重难（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

微课时突破2　综合深化解重难(常见无机物的转化) 　　　　　　　　　　　　　　　　 [融通综合思维] (一)熟悉常见的转化关系　 1．直线型转化关系 ABC ①X为O2 ②X为CO2 ③X为强酸，如HCl ④X为强碱，如NaOH 2．交叉型转化关系 3．三角型转化关系 (二)注意一些特殊的反应　 1．注意一些特殊类型的反应 (1)化合物＋单质―→化合物＋化合物 (2)化合物＋化合物―→化合物＋单质 2．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 金属→金属 金属＋盐→盐＋金属，铝热反应 金属→非金属 活泼金属＋H2O(或H＋)→H2，2Mg＋CO22MgO＋C 非金属 ↓ 非金属 2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓(X＝Cl、Br或I) 非金属→金属 用H2、C冶炼金属 3．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质 金属单质 Al 两性物质 两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等 弱酸弱碱盐 如(NH4)2CO3、CH3COONH4等 弱酸的酸式盐 如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等 4．与工业生产相关的重要反应 工业制漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 工业制纯碱 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 工业合成氨 N2＋3H22NH3 工业制盐酸 H2＋Cl22HCl 硫酸工业 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4 硝酸工业 4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 氯碱工业 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 高炉炼铁 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 [典例]　(2022·浙江选考)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 请回答： (1)组成X的元素有__________，X的化学式为__________。 (2)溶液C中溶质的成分是________________(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序_______________。 (3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是_____________________________________。 (4)设计实验确定溶液G中阴离子______________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解析]　(1)产生4.66 g白色沉淀，说明X中含0.02 mol SO，剩余质量为0.57 g，由产生红褐色沉淀知X中含有Fe，物质的量为0.01 mol，剩余0.01 g为0.01 mol H。(2)C溶液呈黄色，说明含水合铁离子；加入KSCN变为血红色，说明转化为Fe(SCN)3络离子；加入NaOH生成红褐色沉淀，说明又转化为Fe(OH)3沉淀，则相应微粒与Fe3＋结合由弱到强的排序为Cl－＜H2O＜SCN－＜OH－。(3)由实验Ⅱ可知，足量Na将Fe3＋还原为单质Fe，将SO还原为S2－。 [答案]　(1)Fe、S、O、H　FeH(SO4)2 (2)FeCl3、HCl、BaCl2　Cl－、H2O、SCN－、OH－ (3)2FeH(SO4)2＋40Na2Fe＋4Na2S＋16Na2O＋H2↑ (4)用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH－；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2－ [思维建模]　解无机转化类综合试题的四步骤 一审 审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来 二找 找“题眼”，即找到解题的突破口。“题眼”主要有：物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特征转化关系、特征数据等 三析 从题眼出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正、逆向思维、横向思维、纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论 四验 验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确 [全训题点考法] 1．下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　 ) A．NaCl(aq)C