第4板块 大主题整合(二) 元素周期表 元素周期律 微课时突破1 基础知识一课过（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

大主题整合(二)　元素周期表　元素周期律(2课时教学) 课标要求 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。 2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律表的应用价值。 3.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 　　　　　　　　　　　　　　　　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)每个周期的价电子排布都是从ns1开始，到ns2np6结束(×) (2)元素周期表中每一行都是一个周期，每一列都是一个族(×) (3)价层电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是第五周期第ⅢA族，是p区元素(√) (4)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素(×) (5)非金属元素都分布在p区(×) (6)除零族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数(×) 2．结合如图所示元素周期表，回答下列问题： (1)表中所列元素，属于短周期元素的有__________(填字母，下同)，属于主族元素的有____________。 (2)g元素的价层电子排布式为____________，该元素位于第______周期______族______区，i元素的价层电子排布式为____________，该元素位于第______周期第______族______区。 (3)f元素的价层电子排布式为____________，该元素位于第______周期第______族______区，请按氦元素的格式写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：________________。 答案：(1)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　(2)3s23p6　三　0　p　3d104s2　四　ⅡB　ds　(3)3s23p4　三　ⅥA　p　 [关键点拨] (一)元素周期表的结构 1．周期：3短4长，共7个周期 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 2．族：7主族＋8副族＋0族，共16个族 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族包括第8、9、10列，共3个纵列 0族 第18纵列 [注意]　①所含元素种类最多的族为ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。 ②最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 (二)原子结构与元素周期表 1．每周期中各元素原子价层电子排布特点 周期 能层数(n) 每周期中各元素原子价层电子排布特点 二 2 2s1―→2s22p6 三 3 3s1―→3s23p6 四 4 五 5 六 6 2．每族中各元素原子价层电子排布特点 族 价层电子排布 主族 ns1～2np1～5 0族 ns2np6(其中He为1s2) 过渡元素 (n－1)d1～10ns1～2(Pd、镧系和锕系元素除外) [注意]　对于主族元素，价电子层就是最外电子层，最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素；对于过渡元素原子，价层电子不仅仅是最外层电子，包括部分的次外层电子，甚至包含部分的倒数第三层电子，如Fe的价层电子排布为3d64s2。 (三)原子结构与元素周期表的分区 1．周期表的分区 2．各区价电子排布特点 分区 元素分布 价电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、 ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ ⅦA族、0族 ns2np1～6 (He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9ns1～2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系