第4板块 大主题整合(三) 分子结构与性质 微课时突破1 基础知识一课过（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

大主题整合(三)　分子结构与性质(2课时教学) 课标要求 1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价键。认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 3.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 　　　　　　　　　　　　　　　　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)仅有非金属元素组成的化学键一定是共价键(×) (2)氟化钠的形成过程可用电子式表示为(√) (3)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱(×) (4)共价键都有方向性和饱和性(×) (5)金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物，含离子键(×) (6)常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA(×) (7)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(√) (8)键长越短，键能越大，共价键越牢固(√) 2．有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④C2H2⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3。 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是________________。 (2)只存在极性共价键的是________________。 (3)含有非极性共价键的离子化合物是______________________________________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________________。 (5)只存在离子键的是________________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是____________________________________________。 (7)只含有σ键的是________，既含有σ键又含有π键的是________。 答案：(1)①　(2)②⑨　(3)⑦　(4)④　(5)⑤　(6)⑥⑦⑧　(7)②③⑨　④ [关键点拨] 1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 2．化合物类型的判断 (1)离子化合物、共价化合物的判断 根据化学 键类型 含离子键，一定是离子化合物 只含共价键的化合物是共价化合物 根据化合物类型 大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物 一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物 根据化合物性质 熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 熔融状态下不能导电的化合物为共价化合物 (2)化学键与物质类别的关系 [注意]　①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，但是共价化合物中只能含有共价键，不能含有离子键。 ②共价化合物中一定含有共价键，但是只含共价键的物质不一定是共价化合物，还可能是非金属单质。 3．大π键简介 存在 大π键一般是在平面形结构或直线形结构中三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键 表达 Π(其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数) 判断 对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键 [验收评价] 考法(一)　化学键 1．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物不可能是(　 ) A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．含非极性键的离子化合物 解析：选C　由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。因此C项符合题意。 2．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　 ) A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．乙烯酮的结构简式为CH2