第4板块 大主题整合(三) 分子结构与性质 微课时突破2 综合深化解重难（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

微课时突破2　综合深化解重难(分子空间结构的判断与答题规范) 题型(一)　分子空间结构的判断 1．根据中心离子的杂化类型确定粒子的空间结构 2．判断分子或离子空间结构“三步骤” 第一步：确定中心原子的价层电子对数 第二步：确定价层电子对的空间结构 由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的空间结构。 第三步：分子或离子空间结构的确定 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子空间结构。 [典例]　(1)(2022·河北等级考·节选)SnCl的空间结构为____________，其中心离子杂化方式为__________。 (2)(2021·山东等级考·节选)OF2分子的空间结构为__________； (3)(2021·湖南等级考·节选)气态SiX4分子的空间结构是________； (4)(2020·全国卷Ⅰ·节选)磷酸根离子的空间结构为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。 [解析]　(1)Sn是ⅣA族元素，SnCl的中心离子Sn2＋价层电子对数为3＋＝4，有一对孤电子对，中心离子是sp3杂化，SnCl的空间结构是三角锥形。 (2)根据VSEPR模型有2＋＝4，去掉2对孤电子对，知OF2分子的空间结构是V形。 (3)SiX4的中心原子Si周围的σ键电子对数＝4＋×(4－1×4)＝4，无孤电子对，由VSEPR模型可知，其VSEPR模型与分子空间结构均为正四面体形。 (4)经过计算，PO中孤电子对数为＝0，不含孤电子对，成键电子对数目为4，价层电子对数为4，因此其空间结构为正四面体形，P原子采用sp3杂化。 [答案]　(1)三角锥形　sp3杂化 (2)V形 (3)正四面体形 (4)正四面体形　4　sp3 [全训题点考法] 1．(2022·辽宁等级考)下列符号表征或说法正确的是(　 ) A．H2S电离：H2S2H＋＋S2－ B．Na位于元素周期表p区 C．CO空间结构：平面三角形 D．KOH电子式： 解析：选C　H2S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2SH＋＋HS－，A错误；基态Na原子的价层电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；CO中心碳原子的价层电子对数为3＋×(4＋2－3×2)＝3，故其空间结构为平面三角形，C正确；KOH是离子化合物，电子式为，D错误。 2．(2021·山东等级考)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(　 ) A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 解析：选B　甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；CH3OH为四面体结构，—OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确。 3．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是(　 ) 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥理论模型 分子或离子的空间结构 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO sp2 平面三角形 平面三角形 解析：选D　H2O分子中O的价层电子对数＝2＋＝4，含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间结构为V形，故A错误；BBr3分子中B的价层电子对数＝3＋＝3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，中心原子杂化方式为sp2，分子的空间结构为平面三角形，故B错误；PCl3分子中P的价层电子对数＝3＋＝4，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间结构为三角锥形，故C错误；CO中碳原子价层电子对数＝3＋(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，所以C原子采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，故D正确。 题型(二)　原因类简答题增分指导 　　　　　　　　　　　　　　　　 一　关于原子结构 [