第4讲 溶液中离子的浓度大小比较-【微专题·大素养】备战2022年高考化学核心突破（水溶液中的离子反应与平衡）

、 专题四 溶液中离子的浓度大小比较 知识点一 溶液中离子浓度大小对比 1、 不同溶液中同一离子浓度大小对比 解题思路： ①先区分电解质强弱，弱电解质最小 ②看角标，角标大，离子浓度大 ③看其他离子对该离子的影响，同种弱离子抑制、异种弱离子促进、无弱离子则无影响。 【立马见效】 1..常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中[NH]最大的是(　　) A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl C.NH3·H2O D.CH3COONH4 答案　A 2.有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl； ④CH3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ） A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO-)：②＞④＞③＞① C．溶液中 c(H+)：①＞③＞②＞④ D． c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 2、不同溶液中阴阳离子总数对比 解题思路： 观察原物质中的弱阴离子或者弱阳离子电荷数，离子带单个电荷时，越弱离子总数更小，反之则更大。 例1：同C同V的NaAc与NaF溶液中阴离子总数大小对比 利用电荷守恒：Na++H+=Ac-+OH- Na++H+=F-+OH- 因为都是单电荷，所以阴离子总数就是等于阳离子总数，所以转变成去对比阳离子总数，因为AC-的水解能力小于F-，所以其溶液中碱性更强，氢离子数目更少，所以NaF中的阴离子总数小于NaAc。 例2.①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液，.溶液中阴离子的总数之和：②>① 每个CO32-水解都会产生两个阴离子，所以总数一定更多。 【立马见效】 1.常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10﹣4，Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5 Kb(NH3•H2O)=1.76×10﹣5 浓度均为 0.1mol/L 的 HCOONa 和 NH4Cl 两种溶液: c(OH﹣)+c(HCOO﹣)>c(H+)+c(NH4+)（√） 2.同 c 同 V 的 NaCl 与 NH4Cl，离子总数① ﹤②（×） 3、同一溶液中的不同微粒浓度大小对比 1）相比