第3板块 大主题整合(六) 氮及其化合物 微课时突破3 融入实践强应用（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

微课时突破3　融入实践强应用(以气体制备为主体的实验探究) 化学实验是高考命题的重中之重。其中以常见气体制备为主体的实验是高考的热点，具体的考查内容有：①常见装置的连接及制备装置、收集装置的选择；②制备气体实验装置中各仪器的作用；③气密性检查的规范表达；④化学实验安全防护措施；⑤气体的性质探究；⑥尾气吸收的处理方法等等。 一、集训高考真题——明考法 1．(2022·北京等级考)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是(　 ) a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 解析：选A　浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B不符合题意；浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，故C不符合题意；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则溴水褪色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意。 2．(2022·江苏等级考)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　 ) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 解析：选C　60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 3．(2021·北京等级考)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是(　 ) 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn＋稀H2SO4 b e C NO Cu＋稀HNO3 b c D CO2 石灰石＋稀H2SO4 b c 解析：选B　KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水法或向上排空气法收集，故不可以使用d装置收集O2，A错误；Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气法收集，C错误；石灰石与稀硫酸反应产生CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误。 4．(2021·广东等级考·节选)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为________。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是__________________________。 解析：(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbae。(3)氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)cdbae　(3)HClO　取少量试样于试管中，向溶液中加入过量稀硝酸(防止溶液中含有CO、HCO等)，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－ 二、系