第4章 第3节 硫及其化合物（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第三节　硫及其化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点(一)　O3和H2O2的性质及应用 1．臭氧的性质与用途 (1)组成与物理性质：臭氧的分子式为O3，与 O2互为同素异形体。O3是浅蓝色气体，有鱼腥臭味。 (2)化学性质 不稳定性 O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3 强氧化性 O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2；O3在反应中作氧化剂时，生成物中一般有O2生成 漂白性 O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂 (3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 2．双氧水的结构与性质 (1)结构 电子式：，结构式：H—O—O—H。 (2)化学性质 不稳定性 加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为 弱酸性 相当于二元弱酸H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O 强氧化性 ①在工业上用10% 的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3% 的H2O2作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe2＋、SO、H2S、SO2等还原性物质； ③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 弱还原性 ①H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O； ②H2O2被氧化成O2时，每生成1 mol O2转移2 mol电子 题点全面练清 1．某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是(　　) A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化 B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物 C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化 D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好 解析：选B　A项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C项，O3可用于水的杀菌消毒；D项，O3的含量较高时，对生物有害。 2．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是(　　) A．O3转化为O2是物理变化 B．反应①中破坏的化学键为共价键 C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2 D．少量的Cl能破坏大量的O3 解析：选A　O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，A错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl，破坏的化学键为ClO，是共价键，B正确；结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，C正确；由图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中做催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，D正确。 3．(2020·北京等级考)H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 (1)早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2 ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 ②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是________________________________ ________________________________________________________________________。 ③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 ④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：________________________________________________________________________。 (2)电化学制备方法：已知反应2H2O2===2H2O＋O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。 ①a极的电极反应式是_____________________