第5章 第1节 原子结构与化学键（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第五章|物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与化学键 1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念，能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。 考点(一)　原子结构与核素 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 [微点拨] 原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。　　 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数 (3)微粒符号及其意义 [微点拨] ①有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。 ②质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋。　　 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的两大特征 特征一 相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同 特征二 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变 (3)氢元素的三种核素 H 名称为氕，不含中子 H 用字母D表示，名称为氘或重氢 H 用字母T表示，名称为氚或超重氢 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 [微点拨] 两种相对原子质量辨析 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。其近似值可用质量数代替。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。其近似值是用各核素质量数算出的平均值，即Ar(Cl)≈35×a%＋37×b%。　　 题点全面练清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何原子均由质子、中子和核外电子构成(　　) (2)核聚变如H＋H―→He＋n，属于化学变化(　　) (3)一种核素的质量数就是该核素的相对原子质量(　　) (4)氕、氘、氚形成的单质化学性质几乎完全相同(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 2．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为(　　) A．8　　　　B．2　　　　C．18　　　　D．10 解析：选B　Ca原子核外有4个电子层，分别对应符号K、L、M、N，其原子结构示意图为，第4层有2个电子，故 N能层中运动的电子数有2个。 3．(2021·天津等级考)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是(　　) A.H的中子数为2 B.H的核电荷数为1 C.H是自然界中最轻的原子 D.H是氢元素的一种同素异形体 解析：选B　H的中子数为2－1＝1，故A错误；H的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；自然界中最轻的原子是H，不是H，故C错误；H是氢元素的一种同位素，故D错误。 4．(2022·山东等级考)O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O＋He―→O＋X；O＋He―→O＋Y。下列说法正确的是(　　) A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 解析：选B　根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，X微粒的中子数为4，A错误；二者有相同的质子数而不同的中子数，互为同位素，B正确；由题干信息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在O2与O2并不是其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，D错误。 5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________________，所含电子数为______________。 答案：(m＋1)mol　 mol　(m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA [思维建模] 求一定质量的某物质中粒子数的思维模板 　　 考点(二)　核外电子排布 1．核外电子排布规律 2．原子结构示意图 如Mg2＋结构示意图为，