第5章 第2节 元素周期表和元素周期律（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二节　元素周期表和元素周期律 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 2．知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。 3．体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 考点(一)　元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．元素周期表的编排原则 周期 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成一横行 族 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列 3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族(18个纵列，16个族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10，共3个纵列 0族 第18纵列 [微点拨] ①含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。 ②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 ③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。　　 (3)元素周期表中元素的分区 ①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (4)元素周期表中的特殊位置元素 过渡元素 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素 镧系 元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素 锕系 元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素 超铀元素 在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素 4．元素周期表的三大应用 (1)科学预测 为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 (3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。 题点全面练清 1．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A．周期表中第七周期最多容纳32种元素 B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 解析：选D　周期表中第七周期最多容纳32种元素，故A正确；C元素形成有机物的种类繁多，C位于第14列，周期表中共有18个列，故B正确；L层电子为奇数的所有元素，位于第二周期，最外层电子数等于族序数，则L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故C正确；He最外层电子数为2，第ⅡA族元素的最外层电子数为2，不在同一族中，故D错误。 2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是(　　) A．O、P、Cl B．N、Si、S C．C、Al、P D．F、S、Ar 解析：选A　设A、B、C三种元素的原子序数分别为a、b、c，由三种元素在元素周期表中的相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、C分别是O、P、Cl。 3.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(　　) A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 解析：选D　由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－18＋1＝a－17，Z的原子序数为a＋18－1＝a＋17，A、B正确；若Z为第六周期元素，因存在镧系元素，则Z的原