第3章 第4节 铜 金属材料与矿物开发（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第四节　铜　金属材料与矿物开发 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解金属材料及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2．结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步，自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 考点(一)　铜及其化合物 (一)铜的主要性质　 1．写出图中有关反应的化学方程式： ①2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。 ②2Cu＋SCu2S。 2．与氧化性酸反应 (1)与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)与浓硝酸反应的离子方程式：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3．与某些盐溶液反应 (1)与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ (2)与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ [微点拨] Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。　 (二)铜的重要化合物的性质及应用　 1．氧化物——氧化亚铜(Cu2O)与氧化铜(CuO) 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=== Cu2＋＋Cu＋H2O 与H2反应 H2＋CuOCu＋H2O H2＋Cu2O2Cu＋H2O 转化关系 4CuO2Cu2O＋O2↑ [微点拨] 　Cu＋的性质及检验 ①＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。②＋1价铜在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，利用这一原理可区别Cu和Cu2O。向红色物质中加入稀硫酸(但注意不能用硝酸检验)，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为Cu。反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。　 2．氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱 3．铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)CuSO4 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。 ②无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂，不能作为干燥剂。 (3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 [微点拨] 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可说明CuS难溶于非氧化性强酸，但不能说明酸性H2S>H2SO4。　　 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(　　) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(　　) (3)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3(　　) (4)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(　　) (5)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化(　　) (6)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生化学变化(　　) (7)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(　　) (8)过量的铜与浓硝酸反应一定没有NO生成(　　) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× 2．铜的重要化合物转化关系如下。 完成下列方程式： (1)铜的氧化物 ①CuO高温分解得Cu2O，化学方程式为__________________________________。 ②Cu2O溶于稀硫酸产生蓝色溶液和紫红色固体，离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)氢氧化铜 氢氧化铜悬浊液煮沸变黑的原因，用化学方程式表示为__________________________________________________。 (3)硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色