第4章 第2节 富集在海水中的元素（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二节　富集在海水中的元素 [课标要求] 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点(一)　氯及其化合物 (一)氯气的性质　 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 [微点拨] 氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。　　 2．化学性质——从“价类”二维角度理解 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 [微点拨] ①Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。 ②1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为NA。　　 3．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 [微点拨]　氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 4．氯气的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) (2)工业制盐酸。 H2＋Cl22HCl (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 [微点拨] 不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl，会发生爆炸。　 (二)次氯酸(HClO)　 不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑ 强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；②杀菌、消毒 弱酸性 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO [微点拨] 向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO。　　 (三)次氯酸盐　 1．漂白粉 成分 主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2 制取原理 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 化学性质 水解呈碱性，具有强氧化性 漂白原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 久置失效原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑， 必须阴凉处密封保存 2．漂白液 有效成分 NaClO 制备原理 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 化学性质 水解呈碱性，具有强氧化性 漂白原理 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 用途 杀菌、消毒 [微点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 ③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。　　 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性(　　) (2)Cl2与过量Fe反应生成FeCl3(　　) (3)工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉(　　) (4)氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大(　　) (5)漂白液呈碱性的原因是ClO－水解(　　) (6)漂白粉在空气中久置可生成CaCO3(　　) (7)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害(　　) (8)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√ (6)√　(7)√　(8)× 2．根据下列装置图回答问题。 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_____