2.3.1 物质的量 气体摩尔体积-【2小时巩固提升】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第3节 物质的量 第1课时 物质的量 气体摩尔体积 1.了解物质的量单位-摩尔 2.了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义 3.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行计算 知识点一 物质的量 知识点二 摩尔质量 知识点三 气体摩尔体积 知识点一 物质的量 一、物质的量 1.意义：国际单位制中7个基本 之一，它表示含有含有 的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量 2.符号：n 3.物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol 4.计量对象：微观粒子，包括： 、 、 、质子、中子、电子、原子团等 【归纳总结】 1.用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol大米”。 2.使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称。 3.物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。 4.微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数如：5 mol H2O、0.5 mol CO2。 5.国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 二、物质的量单位——摩尔(mol) 1.摩尔：物质的量单位 2.符号：mol 3.1摩尔计量标准：12g 12C中所含有的碳原子约为6.02×1023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含有的粒子数相等，我们就说它为1 mol。 4.1个12C的实际质量为1.9933×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6.02×1023个，即1mol任何粒子约含有6.02×1023个粒子。 三、阿伏加德罗常数 1.定义：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023 个，我们又把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是12g 12C中所含有的碳原 子数。 2.符号：NA 3.单位：mol－1 (每摩尔) 4.1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个 5.近似值：6.02×1023 mol－1 6.物质的量与粒子数的关系：n＝，其中n表示 ，NA表示 ，N表示 【归纳总结】 1.NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒。如：1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 2.阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子是同种粒子。如：1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。 3.阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数 与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近 似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。 4.考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及 稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 5.粒子数之比等于物质的量之比，即N1：N2 =n1：n2 【例1】下列说法中错误的是(　　) A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 【例2】下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【变式1】a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1 【变式2】下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1