1.3.2 氧化剂和还原剂-2023-2024学年高一化学高效备课设计精品课件（人教版2019必修第一册）

§3.2 氧化剂和还原剂 学科网原创，严禁复制倒卖 人教版(2019)·必修第一册·第一章·第三节 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 什么是氧化剂？什么是还原剂？ 切开的苹果慢慢变黄腐坏 氧气—氧化剂 食品包装中的 脱氧剂—还原剂 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 +2 0 化合价降低 还原反应 氧化剂： 有元素化合价降低的反应物 还原产物： 氧化剂被还原的产物 0 +4 还原剂: 有元素化合价升高的反应物 氧化产物： 还原剂被氧化的产物 得电子 化合价升高 被氧化 失电子 被还原 氧化反应 一、氧化剂和还原剂 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 失电子（电子对偏离），化合价升高，氧化反应，被氧化 得电子（电子对偏向），化合价降低，还原反应，被还原 （氧化性） （还原性） [知识小结] [记忆口诀]升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 分析下列反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O Cl2+H2O = HClO+HCl [点拨] 氧化剂、还原剂可以是同一种物质； 氧化产物、还原产物可以是同一种物质。 [达标检测1] DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 分析下列反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 [点拨] 同一种物质在不同的反应中所起的作用不同。 [达标检测2] (1)H2O2+H2S = 2H2O+S↓ (2)H2O2+Cl2 = 2HC1+O2 (3)2H2O2 = 2H2O+O2↑ MnO2 H2O2作氧化剂 H2O2作还原剂 H2O2作氧化剂和还原剂 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 常见氧化剂 某些非金属单质：O2、Cl2、I2、Br2等 含有高价态元素的化合物: 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等 某些阳离子：Fe3+、Cu2+、H+、Ag+等 某些过氧化物：Na2O2、H2O2等 具有氧化性，即得电子的能力，表现为化合价降低。 二、常见的氧化剂和还原剂 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 常见还原剂 具有还原性，即失电子的能力，表现为化合价升高。 活泼的金属单质: 如K、 Na、Mg、Fe、 Al等 某些非金属单质: 如H2、C等 低价态化合物: 如CO、H2S、SO2等 低价态金属阳离子: 如Fe2+、Cu+、等 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 在MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中 (1)氧化剂为 ，还原产物为 。 (2)被氧化的物质是为 ，发生 反应。 下列元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂/还原剂实现？ (1)KI → I2 (2)FeCl3 → FeCl2 (3)KMnO4 → MnO2 (4)Fe → Fe2+ [达标检测3] [达标检测4] DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 三、表示方法 1.双线桥法 标价态 标元素化合价，判断升降，算化合价变化值 连双线 一条线:反应物中降价元素→生成物中同种元素 一条线:反应物中升价元素→生成物中同种元素 注得失 标出得(失)电子总数、化合价变化、反应类型 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 得到 2 × 3e-，化合价降低，被还原 +3 0 0 +3 失去 2 ×3e-，化合价升高，被氧化 单个Fe原子得到3个电子 两个Fe原子 单个Al原子失去3个电子 两个Al原子 [特别提醒] 得电子总数=失电子总数=变价原子数×单个变价的原子得(失)电子数 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + 2Al2O3 [经典示例] DRAG