1.3.1 氧化还原反应-2023-2024学年高一化学高效备课设计精品课件（人教版2019必修第一册）

§3.1 氧化还原反应 学科网原创，严禁复制倒卖 人教版(2019)·必修第一册·第一章·第三节 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ [氧化反应]得到氧的反应。 [还原反应]失去氧的反应。 一、氧化还原反应 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 从C → CO2 来看是　　　反应 从CuO→Cu来看是　　　反应 氧化 还原 氧化反应和还原反应一定是同时发生的—氧化还原反应 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 氧 化 反 应 还 原 反 应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 CO→CO2 Fe2O3→Fe 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 C→CO2 CuO→Cu 化合价升高 思考与讨论 化合价降低 [思考]氧化反应、还原反应与元素的化合价有什么关系？ DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 二、氧化还原反应的特征 [氧化反应]有元素化合价升高的反应。 [还原反应]有元素化合价降低的反应。 特征:元素的化合价一定改变 Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑ Fe +CuSO4=FeSO4 +Cu [思考]以下两个反应没有得氧失氧，为什么也属于氧化还原反应？ DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 氧化还原反应 得氧失氧 得氧-氧化反应-被氧化 失氧-还原反应-被还原 元素化合价 化合价升高-氧化反应-被氧化 化合价降低-还原反应-被还原 [知识小结] DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ [达标检测1]下列有关氧化还原反应说法错误的有（ ） A.氧化还原反应前后一定有氧的得失 B.元素化合价升高的反应是氧化反应 C.元素化合价变化的反应不一定是氧化还原反应 D.实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应 [达标检测2]下列反应中,属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O B.CaO + H2O = Ca(OH)2 C.WO3 + 3H2 = W + 3H2O D.CaCO3 = CaO + CO2↑ DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ [达标检测3]判断下列反应的基本反应类型。是否属于氧化还原反应？ CaCO3=CaO+CO2↑ 2H2O2=2H2O+O2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 2C+CO2=2CO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuSO4+Fe=FeSO4+Cu NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换 反应 复分解反应 分 解 反 应 化 合 反 应 离子 反 应 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应 [思考]是什么原因导致元素化合价发生变化？ △ 被还原 被氧化 三、氧化还原反应的本质 H2 + Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应 △ 被还原 被氧化 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ +11 2 8 1 +17 2 8 7 Na Cl +11 2 8 Na+ -e- 1 Na+ Cl- 电子的得失 +17 2 8 7 Cl- 8 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ +1 1 H +17 2 8 7 Cl -e- 6 HCl -e- 共用电子对偏移 共用电子对偏离氢，偏向氯 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 氧化还原反应本质： ①电子的得失 ②电子对的偏移 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应 △ 被还原 被氧化 H2 + Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 △ 失电子 得电子 化合价升高 氧化反应 被氧化