2.2 氯及其化合物（第1课时）-【高效一堂通】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

氯及其化合物 氧化 漂白 消毒 课时一 氯气 生活中的氯 Fdz 食盐 洁厕灵 消毒剂 漂白粉 Ca(ClO)2 NaClO HCl NaCl 氯元素的存在形式 01 氯元素的存在形式 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐矿和盐湖中。 氯气的发现 将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 瑞典化学家舍勒 发现 命名 确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气 英国化学家戴维 氯气的物理性质及毒性 02 氯气的物理性质及毒性 黄绿色、有刺激性气味的气体 密度比空气大 有 毒 01 02 03 04 能溶于水（1:2），形成氯水 氯气的化学性质 03 氯的原子结构 +17 2 8 7 易得到一个电子 强氧化性 Cl Cl- 氯气的化学性质非常活泼 +17 2 8 8 氯气与金属单质的反应 与钠反应 2Na + Cl2 2NaCl 【实验现象】 产生大量白烟 【化学方程式】 氯气与金属单质的反应 与铁反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 【实验现象】 产生大量棕褐色烟 【化学方程式】 常温下铁与干燥的氯气不反应，且氯气易液化，因此可以用钢瓶储运氯气 氯气与金属单质的反应 与铜反应 Cu + Cl2 CuCl2 【实验现象】 产生大量棕黄色烟 【化学方程式】 氯气与金属单质的反应 与钠反应 Cu + Cl2 CuCl2 产生白烟 【化学方程式】 2Na + Cl2 2NaCl 【化学方程式】 与铁反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 产生棕褐色烟 与铜反应 【化学方程式】 产生棕黄色烟 +1 +3 +2 氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常生成高价金属氯化物。 氯气与非金属单质的反应 与氢气反应 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 实验探究 氯气与非金属单质的反应 与氢气反应 【实验现象】 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾 【化学方程式】 （工业制盐酸） 盐酸小液滴 H2 + Cl2 2HCl 注意 氢气和氯气混合点燃或强光照射会发生爆炸。 燃烧不一定要有氧气参加。 思考 Na2O2因其强氧化性而具有漂白性； Cl2氧化性也很强，是否也具有漂白性呢？ 实验 取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 实验探究 氯气与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 干燥的有色纸条 湿润的有色纸条 干燥的有色纸条不褪色 湿润的有色纸条褪色 有色纸鲜花褪色 Cl2无漂白性 Cl2和H2O反应的产物具有漂白性 Cl2和H2O反应的产物具有漂白性 氯气与水的反应 【化学方程式】 Cl2 + H2O HCl + HClO 【离子方程式】 Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 0 +1 -1 得到e-，化合价降低，被还原 失去e-，化合价升高，被氧化 氧化剂： Cl2 还原剂： 漂白性 Cl2 次氯酸的性质 弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸的酸性弱。 强氧化性 a. 自来水的杀菌消毒 b. 漂白剂 不稳定性 次氯酸不稳定，见光易分解： 2HClO 2HCl + O2↑ 新制氯水和久置氯水的区别 氯气溶于水形成的混合物叫做氯水 氯水 新制氯水 久置氯水 新制氯水和久置氯水的区别 新制氯水 久置氯水 分类 成分 性质 保存 混 合 物 分子：Cl2、H2O、HClO 酸性、氧化性、漂白性 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 分子：H2O 离子：H+、Cl-、OH- 酸性 棕色试剂瓶密封保存 玻璃塞试剂瓶 新制氯水中各微粒的性质 有色纸鲜花褪色 Cl2和H2O反应的产物具有漂白性 能够氧化Fe2+、Br-、I-等 Ag+ + Cl- = AgClↆ 加活泼金属、碳酸盐产生气泡 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 使有色布条或品红溶液褪色 光照易分解 新制氯水 Cl2 氧化性 Cl- 漂白性 H+ HClO 沉淀 酸性 不稳定性 氯气与碱的反应 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，难以保存，于是人们在氯气与水反应的基础上制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。 氯气与碱的反应 （1）化学方程式 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O （2）离子方程式 与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液、消毒剂 Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O （3）漂白液的主要成分 ；