第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．设 NA是阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，克 HCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子 B．标准状况下，和混合气体含有NA个氧原子 C．的溶液中含有阴离子大于NA个 D．与足量Fe反应，转移的电子数为3NA 2．下列溶液中c(Cl-)与10mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是   A．150mL1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1 CaCl2溶液 C．150mL2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL1mol·L-1 FeCl3溶液 3．下列物质中所含分子数目最多的是 A．88g CO2 B．3.5mol H2 C．标准状况下33.6L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 4．、，相同体积的和气体，下列叙述中错误的是 A．质量比4:3 B．质子数比1:1 C．密度比4:3 D．氧原子数比2:3 5．能用NaOH固体干燥的气体是 A．HCl B． C． D． 6．欲进行下列实验，其方案设计合理的是 A．检验装置气密性 B．收集SO2 C．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．定容 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．2 mol Al的质量是54 g/mol B．CO2的摩尔质量是44g/mol C．标况下，22.4 L 酒精的物质的量为1mol D．0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol 8．下列说法正确的是 A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片 B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒 C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应 D．用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA 10．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（    ） A．①配制250mL 0.1mol/L的盐酸 B．②用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液 C．③海带灼烧成灰 D．④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液 11．某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙除去中混有的HCl杂质 C．利用丙探究无漂白性 D．利用丁观察和燃烧反应的火焰颜色 12．下列物质与俗名对应的是 A．纯碱：NaHCO3 B．碱石灰：CaO C．胆矾：CuSO4 D．金刚砂：SiC 二、非选择题（共10题） 13．按要求填空 (1)1mol Na2O2固体与水完全反应时转移的电子数 ，反应的离子方程式为 。 (2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 (3)反应(2)中产生的SO2尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下22.4L SO2，反应的离子方程式为 。 14． (1)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配置500mL1.0mol•L﹣1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e． (2)配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是 （填序号） ①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④量取浓硫酸时仰视量筒刻度⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液⑦未冷却到室温就定容． 15．回答下列问题 (1)分离豆浆和豆渣常用的实验方法为 。 (2)已知R是一种金属，75.5gR(NO3)3中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 g/mol。 (3)在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO的物质的量浓度为 mol/L。 (4)在水溶液中的电离方程式为 。 (5)二氧化硅(SiO2)是酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 16．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．