3.2原子的结构-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元课题2 原子的结构 原子的结构 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 原子的结构 1个质子带一个单位正电荷； 中子不带电； 1个电子带一个单位负电荷。 原子的结构 根据表内容，能得出什么样的结论？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子的结构 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 原子的结构 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 在原子中，质子数等于核外电子数 在原子中，质子数不一定等于中子数 不同种的原子内质子数不同 原子的结构 核电荷数：质子所带的正电荷数 质子数 ＝核电荷数 ＝核外电子数 原子序数：元素在周期表中的序号 ＝原子序数 质子数 ＝核电荷数 ＝核外电子数 原子的结构 核电荷数：质子所带的正电荷数 质子数 ＝核电荷数 ＝核外电子数 原子序数：元素在周期表中的序号 ＝原子序数 质子数 ＝核电荷数 ＝核外电子数 原子核外电子排布 1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 原子核外电子排布 2、电子在电子层上的分布规律 （1）第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 第n层可以容纳2n2个电子 （2）最外层最多容纳8个电子 原子核外电子排布 原子结构示意图 原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数 原子核外电子排布 ①稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”。 原子核外电子排布 ②金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失去电子。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得到电子。 原子核外电子排布 ③化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或者达到稳定的结构 原子核外电子排布 元素的分类 最外层电子数 是否达到稳定结构 得失电子趋势 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体 元素 一般小于4 一般大于等于4 等于8 （氦等于2） 未达到 未达到 达到 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 易发生化学反应 难发生化学反应 决定元素化学性质的是：原子的最外层电子数 离子 离子 原子 原子结构示意图 最外层电子得失情况 所得粒子电性 钠原子 氯原子 失去电子 得到电子 带正电 带负电 离子 离子也是构成物质的粒子。 构成物质的粒子有：分子、 原子和离子 离子 阳离子(带正电的原子) 阴离子(带负电的原子) 离子 阳离子 阴离子 Mg2+ +12 2 8 S2- +16 2 8 8 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 离子 金属和非金属原子形成的物质是由离子构成 离子 思考 动画展示 通过静电作用相互达到平衡 【总结】氯化钠是由钠离子和氯离子构成 Na+、Cl-是如何结合形成物质的呢？ 离子 示例 Na + 钠离子 所带电荷量 （是1的时候省略数字） 所带电荷的电性 离子符号的写法：以Na+、Cl-为例 相对原子质量 思考 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克 即1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克 即2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克 即9.288×10-26千克 相对原子质量 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 一种碳原子的质量×1/12 相对原子质量Ar＝ 一种原子的质量 相对原子质量 1）相对原子质量的单位为1 2）相对原子质量可查表，不用记，最小为1 3）相对原子质量越大，实际质量越大 相对原子质量 观察下表，比较原子质量与相对原子质量 原子种类 相对原子质量 原子质量(kg) 氢 1 1.67*10-27 氧