2.2 氯及其化合物-【2小时巩固提升】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第2节 氯及其化合物 1.了解氯及其化合物的性质 2.用氧化还原反应和离子反应的观点预测氯气的化学性质 3.正确书写化学方程式 4.掌握氯气的实验室制备的方法 5.了解Cl-的检验方法 知识点一 氯气的性质及应用 知识点二 氯气的制备 知识点三 氯离子的检验 知识点一 氯气的性质及应用 1．氯元素的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 3.氯气的化学性质 （1）氯气与金属的反应 2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生 ） Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生 ） 2Na+Cl22NaCl（产生 ） （2）氯气与非金属的反应 H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能 燃烧，发出 ，瓶口 ）（光照可能发生 ） 2P+3Cl22PCl3（在空气中形成 ）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成 ） （3）氯气与水的反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸） HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑ HClO具有强氧化性（杀菌、消毒）、漂白性（干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。） 【归纳总结】 液氯 氯水 分类 纯净物 混合物 新制 久置 成分 只有Cl2分子 分子Cl2 、HClO、H2O 离子H+ Cl- OH- ClO- 分子H2O 离子 H+、Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 只有酸性 （4）氯气与碱的反应 工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【归纳总结】 1.漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。 2.次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO、 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 4. 氯气的用途 通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如盐酸、SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。 【例1】某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ） ①及时将人群顺风转移到地势较高的地方 ②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 ④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 A．②③④ B．①②③ C．②④ D．①②③④ 【例2】下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是 A．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同B．久置氯水和新制氯水均具有酸性，且后者酸性强 C．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 D．在新制氯水中加入酚酞试液，试液未变红，无法说明该溶液不含OH- 【例3】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 【变式1】灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有 ①密度比空气大  ②易液化  ③能溶于水  ④有毒 A．①④ B．①② C．③④ D．①③④ 【变式2】下列关于氯气及其化合物的描述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成 C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 【变式3】有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液