1.1 物质的分类及转化（第2课时 物质的转化）-2023-2024学年高一化学同步素养目标精品讲义（人教版2019必修第一册）

第一章 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．通过物质的宏观特征入手理解物质的性质及其转化。 2．熟悉酸、碱、盐、氧化物间的转化关系。 【素养目标】 1．通过典型物质的性质，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间反应进行描述和符号表征，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以H2SO4为例) (1)酸碱指示剂变色：遇石蕊试液变红。 (2)与活泼金属(Zn)反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，反应类型为置换反应。 (3)与碱(NaOH)反应(中和反应)的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，反应类型为复分解反应。 (4)与碱性氧化物(CuO)反应的化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (5)与某些盐(Na2CO3)反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，反应类型为复分解反应。 2．碱的通性(以NaOH为例) (1)酸碱指示剂变色：遇酚酞试液变红，遇石蕊试液变蓝。 (2)与酸性氧化物(CO2)反应的方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (3)与酸(HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (4)与某些盐(MgCl2)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，反应类型为复分解反应。 3．盐的通性(以 Na2CO3为例) (1)与稀硝酸反应的化学方程式为 Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，反应类型为复分解反应。 (2)与Ca(OH)2反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，反应类型为复分解反应。 (3)与CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，反应类型为复分解反应。 【知识结构化】 酸、碱、盐的性质 典例1． 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你 认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是(　　) A．硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙 【答案】C 【解析】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，故应选择二氧化碳。 典例2．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是(　　) A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3 【答案】B 【解析】H2O2分解生成H2O和O2，碳在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，A不符合题意；NaNO3不能生成Na2CO3，B符合题意；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3和NaOH，C不符合题意；Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，D不符合题意。 知识点二：物质的转化 【知识结构化】 1. 物质转化规律 单质到盐的转化关系（两条主线）： CaO 2. 物质转化模型 “两条主线通到底 四条横线相联系 六条交叉成网络” 物质转化模型可以直观而简明地表达不同类型物质间的转化关系。通过转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法。在工业生产中，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本和设备要求等因素，以选取最恰当的方法。 3．物质转化的应用——物质制备 (1)物质制备考虑的因素有反应进行的可能性，原料的来源、成本高低和设备要求等。 (2)实例——工业上制取NaOH ①一般不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高； ②主要采用：电解饱和食盐水； ③过去曾采用：用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。 典例3．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　) 单质氧化物酸或碱盐 A．铁 B．N C．铜 D．硫 【答案】D 【解析】A．铁和氧