1.2 离子反应（第3课时 离子反应应用）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应　 第3课时 离子反应应用 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．应用离子发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2．利用离子的特征反应能鉴别离子以及进行综合推断。 学习目标 通过掌握离子推断的方法，培养学生“宏观辨识与微观探析“证据推理与模型认知”的核心素养。 素养目标 情境引入 近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量H＋、Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？ 甲厂 乙厂 SO42－、Ba2＋两种离子不能共存，会生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金属Ba2＋的浓度：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓；CO32－与H＋不能共存，反应生成了CO2气体：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，可有效降低H＋的浓度（酸污染）。因此，甲、乙两企业排出的废水混合，可以降低或消除环境污染。 【结论】 情境引入 教学过程 一、离子共存问题 离子共存 本质 不共存 条件 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 ①离子间反应生成沉淀（难溶物或微溶物）的离子不能大量共存。 ②离子间反应生成气体也不能大量共存。 ③离子间反应有难电离的物质生成，则不能大量共存。 1. 离子共存的本质 教学过程 （1）在溶液中某些离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 ①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl-等。 ②生成难溶性的碱：OH-与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③生成微溶物质：如Ag＋与SO42-，Ca2＋与SO42-、OH-，Mg2＋与CO32-等。 （2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、HCO3-等。 （3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH-、CH3COO-等。 常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。 2. 离子不能共存的条件 教学过程 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 离子共存问题审题技巧 教学过程 3. 其他限定条件 （1）无色溶液限定条件 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 注意：透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存 教学过程 （2）限制酸性溶液的条件（隐含有H+） ①常温下pH< 7的溶液； ②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）； ③使pH试纸变红； ④使甲基橙呈红色； ⑤加镁粉放氢气； ⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液； 教学过程 ①常温下pH>7的溶液； ②使pH试纸变蓝； ③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）； ④使酚酞呈红色； ⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液 （3）限制碱性溶液的条件（隐含有OH-） 典例1． 课堂练习 【答案】C 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3- B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl- C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、CO32- 典例2． 课堂练习 【答案】D 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是(　　) 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl A．甲 B．乙 C